題目列表(包括答案和解析)
計算題(共10分)
實驗室常用的某鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)如下圖,試根據(jù)標簽上的
有關數(shù)據(jù)進行計算:
(1)計算該濃鹽酸中HCl的
物質的量濃度。
(2)計算欲配制480ml 0.20mol/L的
稀鹽酸溶液,需要取上述濃鹽酸的體積。
(3)實驗室用上述濃鹽酸與二氧化錳
反應制取氯氣,若制得0.56L
(標準狀況)氯氣,計算被氧化的 HCl的物質的量及轉移電子的物質的量。
計算題(共10分)
實驗室常用的某鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)如下圖,試根據(jù)標簽上的
有關數(shù)據(jù)進行計算:
(1)計算該濃鹽酸中HCl的
物質的量濃度。
(2)計算欲配制480ml 0.20mol/L的
稀鹽酸溶液,需要取上述濃鹽酸的體積。
(3)實驗室用上述濃鹽酸與二氧化錳
反應制取氯氣,若制得0.56L
(標準狀況)氯氣,計算被氧化的 HCl的物質的量及轉移電子的物質的量。
計算題(共10分)
實驗室常用的某鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)如下圖,試根據(jù)標簽上的
有關數(shù)據(jù)進行計算:
(1)計算該濃鹽酸中HCl的
物質的量濃度。
(2)計算欲配制480ml 0.20mol/L的
稀鹽酸溶液,需要取上述濃鹽酸的體積。
(3)實驗室用上述濃鹽酸與二氧化錳
反應制取氯氣,若制得0.56L
(標準狀況)氯氣,計算被氧化的 HCl的物質的量及轉移電子的物質的量。
(每空2分,共14分)
(一)用碳酸鈉粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L
(1)需選用的玻璃儀器或用品 (填字母編號)
B、0.5L 平底燒瓶 C、0.5L 容量瓶 D、0.5L圓底燒瓶 E、燒杯 F、試管 G、膠頭滴管 H、量筒 I、托盤天平 J、藥匙 M、濾紙 N、玻璃棒
(2)應稱取 g 碳酸鈉粉末來溶于水
(二)用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液標定未知濃度的鹽酸
(1)把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液裝入 (酸式,堿式)滴定管中。從此滴定管中放出20. 00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入錐形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示劑,用未知濃度的鹽酸來滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液,根據(jù) 判斷滴定終點達到。
(2)終點達到時,用去鹽酸16.00mL(三次的平均值),則鹽酸c(HCl)=
(三)中和熱的測定
用(二)實驗中標定好濃度的鹽酸50.0mL與0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反應做中和熱的測定實驗。每次用量均一樣,三次實驗測得溫度升高的平均值為3.41℃,則實驗測得中和熱△H= (混合后溶液的比熱容C = 4.18J·℃-1·g-1),實驗測得中和熱比理論 (偏高,相等,偏低)
(每空2分,共14分)
(一)用碳酸鈉粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L
(1)需選用的玻璃儀器或用品 (填字母編號)
B、0.5L平底燒瓶 C、0.5L容量瓶 D、0.5L圓底燒瓶 E、燒杯 F、試管 G、膠頭滴管 H、量筒 I、托盤天平 J、藥匙 M、濾紙 N、玻璃棒
(2)應稱取 g 碳酸鈉粉末來溶于水
(二)用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液標定未知濃度的鹽酸
(1)把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液裝入 (酸式,堿式)滴定管中。從此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入錐形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示劑,用未知濃度的鹽酸來滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液,根據(jù) 判斷滴定終點達到。
(2)終點達到時,用去鹽酸16.00mL(三次的平均值),則鹽酸c(HCl)=
(三)中和熱的測定
用(二)實驗中標定好濃度的鹽酸50.0mL與0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反應做中和熱的測定實驗。每次用量均一樣,三次實驗測得溫度升高的平均值為3.41℃,則實驗測得中和熱△H= (混合后溶液的比熱容C = 4.18J·℃-1·g-1),實驗測得中和熱比理論 (偏高,相等,偏低)
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com