4)保持溫度不變.若將充入a中.平衡時(shí)A的濃度為則A．R=2M B．R<M C．M<R<2M D．R>2M 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來越受人們關(guān)注。
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源。
①硫－碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：   
I．SO2+2H2O+ I2＝H2SO4+2HI   
Ⅱ．2HIH2+I2   
Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_________（填序號(hào)，下同）。     
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    
b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)     
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O     
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2    
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：
  CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)　  ΔH =+206．1 kJ·mol－1   
若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH4)=3.0 mol·L－1；c(H2O)=8.5 mol·L－1；c(CO)=2.0 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。 
③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡____________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的_____________，產(chǎn)生H2的速率將增大。     
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3  
(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：   CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 分析該反應(yīng)并回答下列問題：    
①下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______________。     
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化     
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等     
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變     
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO，同時(shí)生成l mol CH3OH   
②如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。       
T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________(填“>”、“<”或“=”) K2。  
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。   
該電池工作時(shí)， b口通入的物質(zhì)為____________，該電池正極的電極反應(yīng)式為：______________，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6．4 g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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對(duì)于反應(yīng)A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示．回答下列各題．
（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是
BC
BC
（填字母）．
A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c
B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
（2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
BE
BE
（填字母）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)分解2n molB
B．兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．v正（A）=2v逆（B）
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（3）若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B氣體的平衡濃度為0.1mol?L-1，通過減小體積來增大體系的壓強(qiáng)（溫度保持不變），重新達(dá)平衡后，B氣體的平衡濃度
＞
＞
0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在100℃時(shí)，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
 時(shí)間（s） 0 20 40 60 80
n（B）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（A）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始至40s時(shí)，以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.000875mol/（L?s）
0.000875mol/（L?s）
；
②上表中n3
=
=
n4（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)A（g）?2B（g）在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為
0.36
0.36
，升高溫度后，反應(yīng)2B（g）?A（g）的平衡常數(shù)K的值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為
0.1
0.1
mol?L-1．

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對(duì)于反應(yīng)A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示．回答下列各題．
（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是    （填字母）．
A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c
B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
（2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是    （填字母）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)分解2n molB
B．兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．v正（A）=2v逆（B）
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（3）若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B氣體的平衡濃度為0.1mol?L-1，通過減小體積來增大體系的壓強(qiáng)（溫度保持不變），重新達(dá)平衡后，B氣體的平衡濃度    0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在100℃時(shí)，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
 時(shí)間（s）20406080
n（B）/mol0.40n10.26n3n4
n（A）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始至40s時(shí)，以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為    ；
②上表中n3    n4（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)A（g）?2B（g）在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為    ，升高溫度后，反應(yīng)2B（g）?A（g）的平衡常數(shù)K的值    （填“增大”、“減小”或“不變”）；
③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為    mol?L-1．

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已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-akJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為bkJ．
（1）比較a______b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.45×1051.88×103
若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為ckJ，C的濃度______（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系______（用代數(shù)式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是______．
A.4mol A和2mol B B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B D.6mol A和4mol B
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______．
A．及時(shí)分離出C氣體 B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B的濃度 D．選擇高效催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A和1mol B，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為dkJ，則d______b（填“＞”、“=”或“＜”），理由是______．
（6）在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時(shí)A的百分含量______（填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”）．

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固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H= -49.0 kJ·mol-1

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)在     條件下能自發(fā)進(jìn)行（填編號(hào)）。

     A、高溫     B、低溫    C、任何溫度

（2）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是    mol/(L•min)。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。

（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是            ，曲線Ⅱ改變的條件可能是                。

    若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條

件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是               。

（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是

        。

     A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

     B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

     C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

     D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法

     E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

 

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生物答案

1---5  C D B A D   （每小題6分）

30題【答案】（每空2分，共26 分）

（1）ACDE （2）缺氧不能進(jìn)行有氧呼吸，產(chǎn)生能量少，抑制了根對(duì)礦質(zhì)元素的吸收      右移（3）細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)  線粒體（順序可調(diào)，每個(gè)1分） （4）③  

（5）下移  右移  下移

（6）唾液中形成的是唾液淀粉酶，是通過脫水縮合形成的；尿液中形成的是尿素，是通過脫氨基作用形成的

（7）B

（8） ①土壤微生物分解有機(jī)物產(chǎn)生植物光合作用所需原料CO2

 ②土壤微生物分解有機(jī)物產(chǎn)生植物所需礦質(zhì)元素。

31題【答案】

（二）3．都注射大量并等量胰島素溶液（3分），大白鼠都出現(xiàn)四肢無力，活動(dòng)減少，甚至昏迷等低血糖癥狀（2分）

4．將昏迷的大白鼠每2只一組，每組分別注射胰高血糖素溶液、葡萄糖溶液和生理鹽水（3分），除了注射生理鹽水的一組仍然昏迷外，其余2組的大白鼠都蘇醒過來（2分）

（三）分析預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果

      當(dāng)給動(dòng)物注射大劑量的胰島素時(shí)，動(dòng)物因血糖下降使腦供能不足而昏迷，在注射葡萄糖后動(dòng)物蘇醒，說明胰島素具有降低血糖的作用，（3分）；同時(shí)注射胰高血糖素動(dòng)物蘇醒，從而說明胰高血糖素具有升高血糖的作用（3分）。

 

化學(xué)答案

題號(hào)

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

A

D

C

B

D

D

B

C

26、（14分）

1）①                     ②                   ③  

2）  

3）④C   Si                        ⑤O   S        （其它合理答案也行）

27、（14分）

1）<      <                              2）DE    ADE

3）>      <                              4）C

28、（18分）

1）①A       ②B

2）③在藍(lán)色沉淀中加入過量稀，若完全溶解則證明無銅生成。

④

⑤4

3）⑥將鐵片和銅片連在一起投入硫酸銅溶液中。

⑦   

4）D

29、（14分） Be    1.8g

 

 

物理答案

（每小題6分，共48分）

題號(hào)

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

B

C、D

C、D

D

A

D

A、C

B、D

22（18分）

(Ⅰ)（6分）A．②  B．①  C．①②③ (每空2分，C答案不完整不給分)

(Ⅱ)（12分）⑴外接，分壓式（每空2分）⑵電路圖略（3分）⑶連線（3分）⑷大于（2分）

23．（16分）

解： ⑴設(shè)經(jīng)時(shí)間兩球相碰，則                （5分）

                                  （2分）

  ⑵在豎直方向上                       （6分）

   即 （負(fù)解舍去）                 （3分）

24．(18分)

解：（1）物塊恰能通過最高點(diǎn)C時(shí)，圓弧軌道與物塊之間沒有力作用，物塊受到重力和電場(chǎng)力提供向心力。mg-qE=mvc2/R                      （4分）

 物塊在由A運(yùn)動(dòng)到C的過程中，設(shè)物塊克服摩擦力做的功為W，根據(jù)動(dòng)能定理有 qE2R-W-mg2R=mvC2/2-mv02/2            （4分）

解得W= mv02/2+5（qE-mg）R/2         （2分）

（2）物塊離開半圓形軌道后做類平拋運(yùn)動(dòng)，設(shè)水平位移為S，則水平方向有S=vCt (3分)

     豎直方向有2R=(g-qE/m)t2/2     （3分）           解得 S=2R     

 因此物塊離開軌道落回水平面的水平距離與場(chǎng)強(qiáng)E大小無關(guān)，大小為2R.   （2分）

25．(20分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 解：①設(shè)A物塊碰撞B物塊前后的速度分別為v1和v2，碰撞過程中動(dòng)量守恒，

  代入數(shù)據(jù)得：               （4分）

②設(shè)A、B兩物塊碰撞前后兩物塊組成的系統(tǒng)的機(jī)械能分別為E1和E2，機(jī)械能的損失為，根據(jù)能的轉(zhuǎn)化和守恒定律：   

     %               （6分）

         

③設(shè)物塊A的初速度為v0，輪胎與冰面的動(dòng)摩擦因數(shù)為µ，A物塊與B物塊碰撞前，根據(jù)動(dòng)能定理：

                   （2分）

碰后兩物塊共同滑動(dòng)過程中根據(jù)動(dòng)能定理：

           （2分）

由、  及（1）、（2）得：    （2分）

設(shè)在冰面上A物塊距離B物塊為L(zhǎng)′時(shí)，A物塊與B物塊不相撞，

則：         （2分）

                        （2分）

       w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

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