中學常見反應的化學方程式是A+B----->X+Y+H
2O(未配平,反應條件略去),其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4.請回答:
(1)若Y是黃綠色氣體,則Y的化學式是
Cl2
Cl2
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(2)若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶液為濃硫酸,則化學方程式為:
,則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
2:1
2:1
.
(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中發(fā)生“鈍化”,且A為短周期元素,且A可溶于NaOH溶液中.A元素為
Al
Al
(填化學式),其所在周期表中的位置為:
第三周期,ⅢA族
第三周期,ⅢA族
(填所在周期和族);A與NaOH反應的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
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