若25℃時有HAH++A―.則K==式中:K為電離平衡常數(shù).只與溫度有關(guān).c為各微粒的平衡濃度.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù). 酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOH 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

對于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A,則K==式中:K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關(guān),c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO+H+

1.76×105

H2CO3

H2CO3H++HCO3

HCO3H++CO32

K1==4.31×107

K2==5.61×1011

H2S

H2SH++HS

HSH++S2

K1==9.1×108

 

K2==1.1×1012

H3PO4

H3PO4H++H2PO4

H2PO4H++HPO42

HPO42H++PO43

 

K1==7.52×103

K2==6.23×108

K3==2.20×1013

                            

                  

                      

                          

                        

                        

                       

                           

                          

                         

                         

                               

                           回答下列各題:

(1)K只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度升高時,K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系?___

__________________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是__________,最弱的是_____________。

(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是________________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_______

____________________________。

查看答案和解析>>

對于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A,則K=。式中:K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關(guān),c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

回答下列各題:

   (1)K只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度升高時,K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

 (2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān) 系?_____________________________。

   (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是_______,最弱的是_____________。

   (4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是________________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________________。

查看答案和解析>>

對于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A,則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

請回答下列各題:

(1)K只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度升高時,K值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系?_______________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是_____________,最弱的是_____________。

(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10 ,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是:________________________。

 

查看答案和解析>>

對于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A,則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

請回答下列各題:
(1)K只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度升高時,K值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系?_______________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是_____________,最弱的是_____________。
(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是:________________________。

查看答案和解析>>

對于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A,則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

請回答下列各題:
(1)K只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度升高時,K值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系?_______________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是_____________,最弱的是_____________。
(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是:________________________。

查看答案和解析>>

一、選擇題(每小題4分,共32分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

B

C

D

D

B

C

C

二、選擇題(每小題4分,共32分)

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

BD

AD

B

BD

C

AD

AD

三、(本題包括2小題,共22分)

17.(每小條2分)(1)150mL,氣體體積為110mL,量筒的量程越小,產(chǎn)生的誤差越小;

(2)酸式滴定管,酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕堿式滴定管的乳膠管;

(3)B,防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象;此時讀數(shù)由于量筒中氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓,使讀的氣體體積偏大,Na2O2純度偏高;應(yīng)慢慢把量筒往下移,使量筒中液面恰好與水槽中液面相平;

(4)溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;

(5)62.4%

18.

 

 

 

 

 

 

四、(本題包括2小題,共18分)

19.(1)S1>S3>S2>S4(2分)(2)①b  ②c (各1分,共2分)

(3)①HClO4(1分)②離子鍵、(極性)共價鍵(1分) NaClO(1分)

③SiO2+2CSi+2CO↑(1分)

20.(1)D為FeSO4(2分),E為H2S (2分)

(2)離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-(2分)

    (3)離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑(2分)

    (4)稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒,再稱燃燒后的產(chǎn)物,若燃燒后的質(zhì)量和反應(yīng)物的質(zhì)量相等,則被燃燒的物質(zhì)是Cu2S,若燃燒后的質(zhì)量比原來的反應(yīng)物質(zhì)量少,則被燃燒的物質(zhì)是CuS。(2分)  

五、(本題包括1小題,共10分)

21.(1)溫度升高,促進(jìn)電離,所以K值增大(2分)

    (2)K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強(qiáng)(2分)

    (3)H3PO4   HPO42(2分)

(4)K1K2K3≈1:105:1010 (2分) 上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用 (2分)  

六、(本題包括2小題,共18分)

22.(8分)(I)C2nH3nPn 。

(II)C20H30O2

 

 

 

23.(10分)

(1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)      (4)7(2分) 

七、(本題包括2小題,共18分)

24.(6分)(1)44  (2分)    (2)A分子中含一個羥基和一個羧基,1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  (1分) 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質(zhì)的量為:0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    (1分)  依題意可得:

n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol    

94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g    

n(C6H5OH)=0.01mol      m(C6H5OH)=0.94g   

w (C6H5OH)=×100%=40.5%(或0.405)   (2分)

25.⑴(共4分)NaOH+HCl=NaCl+H2O   NH3+HCl=NH4Cl

20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。

20.00mLB溶液中過量的HCl:n(HCl)=0.003000mol ,

100mLB溶液中過量的HCl:n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應(yīng)的n(HCl)=0.01000mol

故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol(2分)

[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(2分)

⑵(共6分)I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6   

因反應(yīng)用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL,推算出:n(I2)=0.001000mol(1分)

Co與Fe同一族,Com+具有強(qiáng)氧化性,故設(shè)m=3

則有:2Co3++2I-==2Co2++I2      n(Co3+)=0.002000mol  (1分)

0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為:

m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g

n(Cl)=0.006000mol(1分)

又有:[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3==[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓

0.2505g樣品擴(kuò)大一倍來算(即用0.5010g)推算出:

反應(yīng)消耗AgNO3:n(AgNO3)=0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol

即發(fā)生上述反應(yīng)的Cl-為:n(Cl-) =0.004000mol(1分)

則有  y:z=(0.006000mol-0.004000 mol): 0.004000mol=1:2

同時還有:1:x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3

解得:x=5  y=1  z=2

帶入[Co(NH3)xCly]Clz中,求得Co化合價為:+3   假設(shè)成立

該鈷化合物的化學(xué)式為:[Co(NH3)5Cl]Cl2(3分)

答:⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.94%

⑵該鈷化合物的化學(xué)式為:[Co(NH3)5Cl]Cl2

 

 

 

 

 

 

 

 


同步練習(xí)冊答案