題目列表(包括答案和解析)
A、溴單質溶于水時,部分與H2O反應生成HBrO和HBr | B、溴單質只具有氧化性 | C、溴原子最外層有7個電子,在化學反應中容易得1個電子,表現(xiàn)氧化性 | D、溴蒸氣與氫氣在加熱下反應生成HBr |
A.溴單質常溫下為液態(tài),但極容易揮發(fā)為溴蒸氣 ?
B.溴單質只具有氧化性 ?
C.溴原子外層有7個電子,在化學反應中容易得1個電子,表現(xiàn)氧化性?
D.溴離子可以用AgNO3酸性溶液來檢驗
溴(Br)與氯同屬“鹵族”元素,其單質在性質上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活潑性強,下面是根據(jù)的氯性質對溴的性質的預測,其中不正確的是
A.溴單質常溫下為液態(tài),但極容易揮發(fā)為溴蒸氣
B.溴單質只具有氧化性
C.溴原子外層有7個電子,在化學反應中容易得1個電子,表現(xiàn)氧化性
D.溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗
A.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。
(2)B的氫化物的分子空間構型是 。其中心原子采取 雜化。
(3)寫出化合物AC2的電子式 ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學式為 。
(4)E的核外電子排布式是 ,ECl3形成的配合物的化學式為 。
(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時,B被還原到最低價,該反應的化學方程式是 。
B.醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下:
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBrR-Br+H2O ②
可能存在的副反應有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下;
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
密度/g·cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
請回答下列問題:
(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中,下列儀器最不可能用到的是 。(填字母)
a.圓底燒瓶 b.量筒 c.錐形瓶 d.布氏漏斗
(2)溴代烴的水溶性 (填“大于”、“等于”或“小于”);其原因是
。
(3)將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在 (填“上層”、“下層”或“不分層”)。
(4)制備操作中,加入的濃硫酸必需進行稀釋,起目的是 。(填字母)
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應的催化劑
(5)欲除去溴代烷中的少量雜質Br2,下列物質中最適合的是 。(填字母)
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(6)在制備溴乙烷時,采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于 ;但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物,其原因是 。
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