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C的鍵能(KJ 【查看更多】

鍵能是指斷開1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵放出的能量，已知H－H鍵能為436kJ/mol，H－Cl鍵能為431kJ/mol，H₂(g)＋Cl₂(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol則Cl－Cl鍵能為

A．(2a－426)kJ/mol B．(426－a)kJ/mol

C．(426－2a)kJ/mol D．(426＋a)kJ/mol

鍵能是指斷開1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵放出的能量，已知H－H鍵能為436kJ/mol，H－Cl鍵能為431kJ/mol，H₂(g)＋Cl₂(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol則Cl－Cl鍵能為

A．(2a－426)kJ/mol	B．(426－a)kJ/mol
C．(426－2a)kJ/mol	D．(426＋a)kJ/mol

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根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄+4HF（g）的反應(yīng)熱△H為（　�。�

化學(xué)鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能/（kJ/mol）	414	489	565	155

A．-1940 kJ/mol

B．+1940 kJ/mol

C．-485 kJ/mol

D．+485 kJ/mol

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化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I鍵的鍵能為297KJ?mol^-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．
下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol^-1）：

	鍵能		鍵能		鍵能		鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432	H-O	464
S=S	255	H-S	339	C-F	427	C-O	347
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565

回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大）

不能

（填“能”或“不能”）②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固

不能

（填“能”或“不能”）．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：

與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)

；試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍

218

＜C-Br鍵能＜

330KJ?mol^-1

．
（2）由熱化學(xué)方程式H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol^-1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差

，由熱化學(xué)方程式2H₂（g）+S₂（s）→2H₂S（g）；△H=-224.5KJ?mol^-1和表中數(shù)值可計(jì)算出1mol S₂（s）氣化時(shí)將

吸收

（填“吸收”或“放出”）

4.5

KJ的熱量．
（3）通過上表預(yù)測鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí)，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是

RI＞RBr＞RCl＞RF

．

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化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol^-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol^-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．（單位：kJ?mol^-1）