提出酸堿電子理論.該理論認為:凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿,凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸.如:學(xué)科網(wǎng) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(6分)人們對酸堿的認識,經(jīng)歷了一個由淺入深.由低級到高級的認識過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論。

(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性,提出了酸堿溶劑理論。該理論認為:凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。已知:H2O+H2O H3O+OH,則液氨自身電離的方程式為                     。

(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特(Brφusted)和英國化學(xué)家勞萊(Lowry)提出了酸堿質(zhì)子理論。該理論認為:凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論,下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是            。

A.H2O   B.NH4+       C.CH3COO      D.Cl    E.HCO3

(3)1923年路易斯(Lewis)提出酸堿電子理論。該理論認為:凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿;凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如:

酸(電子對接受體)   堿(電子對給予體)             反應(yīng)產(chǎn)物

           H+            +     [∶OH ]―             H∶OH

則反應(yīng)Al3+3H2OAl(OH)3+3H中的酸是              (填A(yù)l3或H2O)。

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人們對酸堿的認識,已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出了的電離理論。
(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象,推到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為:凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身弱電離的方程式:____________________。
(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物(Brusted)和英國化學(xué)家勞萊(Lowry)提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子 (氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論:下列粒子在水溶液中既可看作酸又可看作堿的是__________。
A.H2O B.NH4+ C.OH- D.HCO3- E.CH3COO- F.Cl-
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿;凡是 能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如:酸(電子對接受體)堿(電子對給予體)反應(yīng)產(chǎn)物
H+ + [:OH]-→ H:OH 試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿:
H3BO3+H2O=H++B(OH)4- 該反應(yīng)中的堿是____(填“H3BO3”或“H2O”)
NaH+H2O=NaOH+H2↑ 該反應(yīng)中的酸是____(填“NaH”或“H2O”)

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(1)人們對酸堿的認識,已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論。

①1905年富蘭克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象,推廣到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為:凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能電離而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身電離的方程式:                            。

②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特(Bronsted)和英國化學(xué)家勞萊(Lowey)提出質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能夠與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。

按質(zhì)子理論:下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是                。

A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-

③1923年路易斯(Lewis)提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿;凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。

酸(電子對接受體)+堿(電子對給予體)→反應(yīng)產(chǎn)物,如:H++OH→H2O。

試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿:

(Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-,該反應(yīng)中的堿是       (填H3BO3或H2O);

(Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑,該反應(yīng)中的酸是              (填NaH 或H2O)。

(2)已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子;B元素原子核外電子占有9個軌道,且有1個未成對電子;C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達到全充滿。D元素只有兩個電子層,且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零;E原子半徑最小;F元素最外層電子排布為nSnnPn+1。按要求填寫

① B的電子排布式是:                 ,A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是        。

②D元素單質(zhì)的晶體類型是            ,C單質(zhì)的制備方法是:           

③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為              ,該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                   。

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(1)人們對酸堿的認識,已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論。

①1905年富蘭克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象,推廣到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為:凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能電離而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身電離的方程式:                           。

②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特(Bronsted)和英國化學(xué)家勞萊(Lowey)提出質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能夠與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。

按質(zhì)子理論:下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是               。

A、H2O   B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-   E、CH3COO-   F、Cl-

③1923年路易斯(Lewis)提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿;凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。

酸(電子對接受體)+堿(電子對給予體)→反應(yīng)產(chǎn)物,如:H++OH→H2O。

試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿:

(Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-,該反應(yīng)中的堿是      (填H3BO3或H2O);

(Ⅱ)NaH+H2O==NaOH+H2↑,該反應(yīng)中的酸是             (填NaH 或H2O)。

(2)已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子;B元素原子核外電子占有9個軌道,且有1個未成對電子;C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達到全充滿。D元素只有兩個電子層,且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零;E原子半徑最;F元素最外層電子排布為nSnnPn+1。按要求填寫

① B的電子排布式是:                ,A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是        

②D元素單質(zhì)的晶體類型是           ,C單質(zhì)的制備方法是:           。

③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為             ,該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  。

 

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(1)人們對酸堿的認識,已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論。
①1905年富蘭克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象,推廣到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為:凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能電離而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身電離的方程式:                           。
②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特(Bronsted)和英國化學(xué)家勞萊(Lowey)提出質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能夠與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。
按質(zhì)子理論:下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是               。
A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
③1923年路易斯(Lewis)提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿;凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。
酸(電子對接受體)+堿(電子對給予體)→反應(yīng)產(chǎn)物,如:H++OH→H2O。
試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿:
(Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-,該反應(yīng)中的堿是      (填H3BO3或H2O);
(Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑,該反應(yīng)中的酸是             (填NaH 或H2O)。
(2)已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子;B元素原子核外電子占有9個軌道,且有1個未成對電子;C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達到全充滿。D元素只有兩個電子層,且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零;E原子半徑最小;F元素最外層電子排布為nSnnPn+1。按要求填寫
① B的電子排布式是:                ,A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是       。
②D元素單質(zhì)的晶體類型是           ,C單質(zhì)的制備方法是:           。
③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為             ,該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  

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第Ⅰ卷(選擇題,共45分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

A

D

B

C

D

A

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

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答案

B

C

C

D

B

A

C

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第Ⅱ卷(非選擇題,共55分)

二.(本大題包括2小題,計14分)

16.(8分)(1)變大(1分)   變小 (1分)

(2)NH4Cl(2分)NH3?H2O(2分)c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)(2分)

17.(6分)(1)2NH3NH4+ NH2(2分)

(2)AE(2分)

(3)Al3(2分)

三.(本大題包括2小題,計18分)

18.(10分)(1)   (2分) (2分)

          (2)Mg (2分)O=C=O(2分) 2Mg+CO22MgO+C (2分)

19.(8分)(1)三角錐型(2分)       

(2) Al-3e=Al3或Al-3e-+30H-=Al(0H)3(2分) 02+4e-+2H20=40H-  (2分)  

(3) Al(0H)­3+0H-=AlO2+2H20(2分)

四.(本大題包括2小題,計23分)

20.(10分)(1)O22+H2OHO2-+OH(2分)

(2) H2O2 (2分)

(3)HO2-+H= H2O2   2H2O22H2O+O2↑(各2分,合理答案參照給分)   

(4)B(2分)

21.(13分)(1)Cu在Cl2中燃燒生成棕色煙(2分)

(2)Fe在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化(2分)3:1(2分)

          (3)①試管內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體或銅片表面有氣泡生成(2分)

②Fe和硝酸反應(yīng)后的溶液中有HNO3,也一定有Fe3,而Fe3也能和Cu反應(yīng),使Cu片溶解(2分)

(4)取少許該溶液滴加幾滴KSCN溶液,不出現(xiàn)血紅色,再滴加適量新制氯水,出現(xiàn)血紅色(3分,合理答案參照給分)


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