2.某同學(xué)擬向溶液中滴加溶液.該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了探究不同催化劑對(duì)氧化氫分解速率的影響,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你完成下列各項(xiàng)任務(wù)。

I.氧化銅的制備。

(1)稱取10g膽礬,將其放入小燒杯中,再溶于適量水配成溶液。

(2)向步驟(1)中的燒杯內(nèi)滴加NaOH溶液,直至產(chǎn)生大量的沉淀。

(3)檢驗(yàn)沉淀是否完全,其操作方法是                                    。

(4)將步驟(2)所得混合物加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?/p>

(5)再將步驟(4)所得混合物         、洗滌、          后研細(xì)。本步驟中要驗(yàn)證是否洗凈硫酸根離子的方法是:                                      。

II.比較不同催化劑對(duì)過氧化氫分解速率的影響。

該課外活動(dòng)小組擬完成的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄的表格如下,

擬采用下圖所示裝置來(lái)測(cè)定氧氣的體積。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

雙氧水體積

催化劑

待測(cè)數(shù)據(jù)

15mL

無(wú)

15mL

CuO(0.5g)

15mL

MnO2(0.5g)

試回答下列問題:

(1)本實(shí)驗(yàn)中影響雙氧水分解速率的因素有:①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng);②雙氧水的濃度

③不同的催化劑;④                 ;⑤                等。

(2)上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”可以是            ;也可以是              。

(3)為探究CuO在實(shí)驗(yàn)②中是否起催化作用,除與①比較外,還需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)(不必寫具體操作):①證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒有改變;②                 。

(4)你認(rèn)為可以使過氧化氫分解的催化劑還有        (填一種物質(zhì)的化學(xué)式或名稱)。

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某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液發(fā)生的是離子反應(yīng)(夾持儀器略去).
精英家教網(wǎng)
(1)該小組按圖1連好裝置后,接通開關(guān)K,旋轉(zhuǎn)滴定管活塞使稀H2SO4緩緩滴下直至過量.圖1裝置中觀察到的現(xiàn)象是
 
;能說明該反應(yīng)是離子反應(yīng)的依據(jù)是
 

(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

(3)下列三種情況下,與(2)中離子方程式相同的是
 

A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(4)步驟(1)整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖2中的
 
曲線表示.

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(2010?定海區(qū)模擬)I.(1)室溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
(填“A”或“B”)設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則m1
m2(選填“<”、“=”、“>”).
(2)若室溫下pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,分別加水稀釋后使pH=4,設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1,醋酸溶液中加入的水的體積為V2,則:V1
V2(選填“<”、“=”、“>”).
II.已知常溫下,Cu(OH)2 的溶度積常數(shù)為Ksp=2×10 -20.又知常溫下某CuSO4溶液里 Cu2+濃度為0.02mol?L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于
5
5
;
III.常溫下,某純堿(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈
性.在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為,是配制溶液時(shí)所用的純堿樣品中混有NaOH 所致;乙同學(xué)認(rèn)為,是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致.請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,以驗(yàn)證甲和乙的說法(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確

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(08上海閩行區(qū)模擬) (B)(12分)(1)某同學(xué)用托盤天平稱量8.0gNaOH固體,則需先稱量一個(gè)燒杯的質(zhì)量,用“↓”表示在托盤天平上放上砝碼,用“↑”表示在托盤天平上取下砝碼,稱量過程如右圖所示,此時(shí)天平平衡,則燒杯的質(zhì)量為_________g;在右盤再放_(tái)_______g砝碼,將游碼移至______g位置,然后向燒杯中加入NaOH固體,直至天平平衡。

 

(2)常見的粗鹽主要含有NaCl和少量的MgCl2、CaCl2,由于有MgCl2和CaCl2的存在,使得食鹽容易板結(jié),下面實(shí)驗(yàn)可以確定粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù),也可以制得純凈的NaCl,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①調(diào)整托盤天平零點(diǎn)

②稱取樣品W克

③將樣品溶解于適量的蒸餾水

④滴加稍過量的A溶液,有沉淀產(chǎn)生,沉淀完全后過濾

⑤將得到的濾渣用蒸餾水多次洗滌,烘干,得純凈固體W1

⑥濾液中加入稍過量的B溶液,又待沉淀完全后過濾

⑦將⑥得到的濾渣用蒸餾水多次洗滌,烘干,得純凈固體W2

⑧在最后得的濾液中加入稍過量C溶液,加熱蒸發(fā)溶劑得到純凈固體W3

請(qǐng)根據(jù)要求回答問題:

① 加入的試劑A是            ,B是            ,C是            。

②檢驗(yàn)步驟④中A是否過量的方法是                                     

③兩次洗滌沉淀,為了檢驗(yàn)沉淀是否洗凈,應(yīng)在最后幾滴洗出液中加入             ,若               表示沉淀已洗凈。

④ 該粗鹽中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是                        

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莫爾是一位著名分析化學(xué)家,以他命名的莫爾鹽[ (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]是化學(xué)分析中重要的試劑,常作為一種穩(wěn)定的還原劑使用。某同學(xué)模擬制備莫爾鹽并利用莫爾鹽測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度。他的實(shí)驗(yàn)過程如下:

               

A中放有2g廢鐵屑(含鐵銹,其他雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)),燒杯中盛有飽和硫酸銨溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加一定量的稀硫酸,此時(shí)溶液呈淺綠色,再打開b進(jìn)行過濾,過濾結(jié)束后取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱,蒸發(fā)掉部分水,再降溫結(jié)晶獲得莫爾鹽晶體。然后用莫爾鹽測(cè)定未知高錳酸鉀溶液的濃度。

試回答下列問題:

(1)請(qǐng)寫出在蒸發(fā)皿中制得莫爾鹽的化學(xué)方程式是

                                        。

(2)滴加稀H2SO4時(shí),發(fā)現(xiàn)其反應(yīng)速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應(yīng)快,其原因是      

                               。

(3)取3.92g莫爾鹽晶體配成100mL溶液,用酸式滴定管取20.00mL注入錐形瓶中,然后用未知濃度的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,消耗該溶液的體積為8.00mL。

①配平下列反應(yīng)式:

    Fe2+   MnO4   H+    Mn2+   Fe3+   H2O

②用     (酸式或堿式)滴定管盛裝高錳酸鉀溶液

③高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度是               。

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一、單項(xiàng)選擇題(45分)

1.D  2.B  3.A  4.C  5.B 6.B 7.C  8.A  9.D  10.B 11.C  12.B  13.D 14.D  15.A

二、(27分

16.(6分)(1)0.05mol?L-1?s-1 (2分)

(2)0.05mol(2分)  (3)(2分)

17.(9分)(1)堿(1分)(2分

(2)(2分,只寫離子符號(hào)不得分)

(3)④ ⑤ ③ ② ①(2分)

(4)NAOH完全電離(1分),水解是可逆反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行不徹底(1分)

18.(12分)(1)     (各1分,寫物質(zhì)名稱也可給分)

(2)=====      (3分)

=====(高溫)                              (3分)

(3)                (2分,各1分)

三、(22分)19.(11分)(1)(2分)

  (2分,各1分)紅棕色褪去(1分)  加成(1分)

(2)分液漏斗(1分)(2分)

(3)(2分)

20.(11分)(1)鐵絲在氯氣中燃燒,生成棕黃色的煙(3分)

黃(2分)  抑制水解(3分),答防止水解扣1分)

(2)=====(3分)

四、(6分)21.(6分)0.75mol?L-1或0.95 mol?L-1(各3分)

B卷

五、(16分)

22.C  23.D  24.D  25.B  26.C   27.A  28.D  29.B

六、(28分)30.(4分)(1)+ ===== (2分)

(2)===== (2分)

31.(8分)(1)       (3分,各1分,有錯(cuò)扣1分)

(2分,其他合理答案也可給分)

(2)  (1分)第一步電離產(chǎn)生的抑制了的電離(2分)

32.(4分)(1)A (2分)   (2)5:4 (2分)

33.(12分)(1)(2分)  受熱分解生成(2分)   c點(diǎn)(2分)

得到較高溫度水蒸氣(1),并排出裝置中殘留的空氣,防止鐵粉被氧化(1)

(2)====()(2分)

=====(高溫)(2分)

七、(6分)34.(6分)(1)10:1(2分)   (2)2(2分)   (3)101:9 (2分)


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