(3)達(dá)到平衡時(shí).體系壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的 倍. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

25℃時(shí),在體積為2L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如下圖1所示.已知達(dá)平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率將增大.

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為
0.05mol/(L?min)
0.05mol/(L?min)

(2)根據(jù)上圖數(shù)據(jù),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
A+2B?2C
A+2B?2C
;求出此反應(yīng)在25℃的平衡常數(shù)K=
6.43L/mol
6.43L/mol
(保留2位小數(shù)).
(3)在5~7min內(nèi),若K值不變,則此處曲線變化的原因是
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)

(4)下圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖,根據(jù)上圖判斷,在t3和t5時(shí)刻改變的外界條件分別是
升高溫度
升高溫度
加入催化劑
加入催化劑
;A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是
t2~t3
t2~t3

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T℃時(shí),A氣體和B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如下圖甲所示,若保持其它條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如下圖乙所示,則下列結(jié)論正確的是

            甲                                    乙

A.t1min時(shí),保持其它條件不變,增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)                    

B.t1min時(shí),保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.其它條件不變時(shí),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率減小

D. T℃時(shí),在相同容器中,若有1.0mol/L A、1.4mol/L B開(kāi)始反應(yīng),達(dá)到平衡后,C的濃度等于0.8mol/L

 

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T℃時(shí),將3mol氣體A和1mo1氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài),生成C的平均速率為    ;x=    ;
(2)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在T℃達(dá)到新的平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=    ;
(3)保持溫度和容積不變,對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動(dòng)的是    ;
A.均減半   B.均加倍   C.均增加0.4mol   D.均減少0.4mol
(4)若上述可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:3A(g)+B(g) xC(g);△H=-QKJ/mol (Q>0)
①若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后升高體系溫度,正反應(yīng)速率    (填“增大”、“減小”或“不變”),平衡將    (填“左移”、“右移”或“不移動(dòng)”)
②若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng),則體系溫度將    (填“升高”、“降低”或“不變”)
③若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入A,則△H    (填“變大”、“變小”或“不變”)

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T℃時(shí),A氣體和B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如下圖甲所示,若保持其它條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如下圖乙所示,則下列結(jié)論正確的是

甲                                   乙
A.t1min時(shí),保持其它條件不變,增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)                    
B.t1min時(shí),保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.其它條件不變時(shí),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率減小
D. T℃時(shí),在相同容器中,若有1.0mol/L A、1.4mol/L B開(kāi)始反應(yīng),達(dá)到平衡后,C的濃度等于0.8mol/L

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T℃時(shí),A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示,則下列結(jié)論正確的是(  )

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   A.在(t1+10)min時(shí),保持其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

    B.(t1+10)min時(shí),保持容器總壓強(qiáng)不變,通入稀有氣體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

    C.T℃時(shí),在相同容器中保持容積不變,若由0.3mol?L―1 A、0.1 mol?L―1 B和0.4 mol?L―1 C開(kāi)始反應(yīng),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為0.4 mol?L―1

   D.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大

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一、單項(xiàng)選擇題(45分)

1.D  2.B  3.A  4.C  5.B 6.B 7.C  8.A  9.D  10.B 11.C  12.B  13.D 14.D  15.A

二、(27分

16.(6分)(1)0.05mol?L-1?s-1 (2分)

(2)0.05mol(2分)  (3)(2分)

17.(9分)(1)堿(1分)(2分

(2)(2分,只寫(xiě)離子符號(hào)不得分)

(3)④ ⑤ ③ ② ①(2分)

(4)NAOH完全電離(1分),水解是可逆反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行不徹底(1分)

18.(12分)(1)     (各1分,寫(xiě)物質(zhì)名稱也可給分)

(2)=====      (3分)

=====(高溫)                              (3分)

(3)                (2分,各1分)

三、(22分)19.(11分)(1)(2分)

  (2分,各1分)紅棕色褪去(1分)  加成(1分)

(2)分液漏斗(1分)(2分)

(3)(2分)

20.(11分)(1)鐵絲在氯氣中燃燒,生成棕黃色的煙(3分)

黃(2分)  抑制水解(3分),答防止水解扣1分)

(2)=====(3分)

四、(6分)21.(6分)0.75mol?L-1或0.95 mol?L-1(各3分)

B卷

五、(16分)

22.C  23.D  24.D  25.B  26.C   27.A  28.D  29.B

六、(28分)30.(4分)(1)+ ===== (2分)

(2)===== (2分)

31.(8分)(1)       (3分,各1分,有錯(cuò)扣1分)

(2分,其他合理答案也可給分)

(2)  (1分)第一步電離產(chǎn)生的抑制了的電離(2分)

32.(4分)(1)A (2分)   (2)5:4 (2分)

33.(12分)(1)(2分)  受熱分解生成(2分)   c點(diǎn)(2分)

得到較高溫度水蒸氣(1),并排出裝置中殘留的空氣,防止鐵粉被氧化(1)

(2)====()(2分)

=====(高溫)(2分)

七、(6分)34.(6分)(1)10:1(2分)   (2)2(2分)   (3)101:9 (2分)


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