国产91在线免费,国产成本人片无码免费网站,水蜜桃国产精品欧美日韩一区不卡

c水(H+)=c溶液(H+)+[HiA(n-i)-]=10-pH+[HiA (n-i)-](An-代表弱酸根離子)(2)常溫下.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中.c水(H+).c水(OH-)的求解規(guī)律分別是c水(H+)=10-pHc水(OH-)=c溶液(OH-)+c[M(OH)n-1](Mn+代表弱堿陽離子)二.有關(guān)溶液的物料守恒【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ写夂笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色，試回答下列問題：
①溶液顏色由無色變藍(lán)色的理由：

（用離子反應(yīng)方程式表示）；
②寫出溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色的化學(xué)反應(yīng)方程式

（2）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：
（A） Al（OH）₃+H₂O?Al（OH）₄^-+H⁺ （B） NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-
①已知B（OH）₃是一元弱酸，其電離方程式為

；
②N₂H₄是二元弱堿，其第二步電離方程式為

．
（3）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖．a(chǎn)、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液．其中b點(diǎn)所示溶液呈

（填“酸性”、“中性”、或“堿性”），c點(diǎn)所示的離子方程式為

．
（4）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．則溶液顯

性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

．

查看答案和解析>>

歸納法是髙中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低．
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H⁺）之比為2：1
③pH相等的三種溶液：a．CH₃COONa b NaHCO₃ c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篶、b、a
④反應(yīng)2A（s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a：醋酸根水解常數(shù)為K_b；水的離子積為K_w：則三者關(guān)系為：K_a?K_b=K_w
⑥反應(yīng)A（g）═2B（g）△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ?mol^-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ?mol^-1，
則△H=（Ea-EB）kJ，mol^-1上述歸納正確的是（　�。�

A、全部

B、③④⑤⑥

C、②④⑤⑥

D、①②④⑤

查看答案和解析>>

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．25℃時(shí)，0.1 mol?L^-1氨水和0.05mol?L^-1 氨水中C（OH^-）之比是2：1

B．已知0.1 mol?L^-1 二元酸H₂A溶液的pH=4，則在0.1 mol?L^-1 Na₂A溶液中：
c（OH^-）=c（HA^-）+c（H⁺）+2c（H₂A）

C．將0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c（H⁺）和c（OH^-）都減小

D．向0.1 mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大

查看答案和解析>>

（2011?寶雞一模）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù)）

陽離子	Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
陰離子	CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-

已知：①A、C溶液J pH'均大于7，相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和c溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象．
（1）A是

CH₃COONa

，B是

NH₄Cl

，C是

Ba（OH）₂

，D是

Na₂SO₄

．（寫化學(xué)式）
（2）寫出C和D反應(yīng)的離子方程式

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

（3）25℃時(shí)，0.1mol?L^-1B溶液的pH=a，則8溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=

10 ^a-14

（用含有a的關(guān)系式表示）．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

．
（5）在一定體積的0.005mol?L^-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol．L^-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=11著反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是

1：4

．

查看答案和解析>>

圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物．已知：C能跟NaHCO₃發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物．

根據(jù)圖回答問題：
（1）C分子中的官能團(tuán)名稱是：

羧基

；
下列反應(yīng)中，化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是

（填字母序號）：
a、加成反應(yīng) b、取代反應(yīng) c、消去反應(yīng) d、酯化反應(yīng) e、水解反應(yīng) f、置換反應(yīng)
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O

．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是

．
（4）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有

個(gè)．
Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；Ⅱ．屬于非芳香酸酯；Ⅲ．與 FeCl₃ 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

寫出四者之一即可

（5）常溫下，將C溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號	C物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
m	0.1	0.1	pH=9
n	0.2	0.1	pH＜7

從m組情況分析，所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

10^-5

mol?L^-1．
n組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

查看答案和解析>>

難點(diǎn)磁場

提示：根據(jù)電荷守恒，可知A錯(cuò)B對。根據(jù)由水電離產(chǎn)生的H^＋和OH^－個(gè)數(shù)相等，可知C對。根據(jù)Na₂S中，Na^＋個(gè)數(shù)是S²^－的兩倍，可知D對。

答案：BCD

殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練

1.提示：常溫下，c(H^＋)=1.0×10^－⁷ mol?L^－¹，即每升水中已電離的水的物質(zhì)的量是1.0×10^－⁷ mol，而每升水的物質(zhì)的量是，則：

n=mol∶10^－⁷ mol=5.56×10⁸

答案：B

2.提示：本題有兩種解法。

方法1(常規(guī)解法)：NaOH(aq)中：

c_水(OH^－)=c_水(H^＋)=mol?L^－¹=1.0×10^－⁵ mol?L^－¹

CH₃COONa(aq)中：

c′_水(OH^－)=c′_總(OH^－)=10^－⁹ mol?L^－¹

則A∶B=10^－⁴

方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的電離被抑制；CH₃COONa(aq)中，水的電離被促進(jìn)；故A＜B。

答案：B

3.提示：c_水(H^＋)=1.0×10^－¹³ mol?L^－¹，則該溶液可能是強(qiáng)堿性溶液，也可能是強(qiáng)酸性溶液，總之，水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。

答案：BC

評注：若去掉題干中的“不可”，則選D。若去掉題干中的“一定不”，則選AD。

4.提示：Na₃PO₄完全電離，水部分電離：

Na₃PO₄====3Na^＋＋PO

H₂OH^＋＋OH^－

PO發(fā)生系列水解：

PO＋H₂OHPO＋OH^－

HPO＋H₂OH₂PO＋OH^－

H₂PO＋H₂OH₃PO₄＋OH^－

答案：8

(1)c(Na^＋)＋c(H^＋)==c(OH^－)＋3c(PO)＋2c(HPO)＋c(H₂PO)

(2)c(H^＋)＋c(HPO)＋2c(H₂PO)＋3c(H₃PO₄)==c(OH^－)

(3)c(Na^＋)==3c(PO)＋3c(HPO)＋3c(H₂PO)＋3c(H₃PO₄)

同步練習(xí)冊答案

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)