某化學課外興趣小組探究銅跟濃硫酸的反應情況：

取6.4g銅片和1mol 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時他們根據(jù)所學的化學知識認為還有較多的硫酸剩余。

（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：                               。試問：

為什么較多的余酸不與銅繼續(xù)反應？簡述理由：                                

（2）可以證明有余酸的實驗方案一是                。（填寫字母編號，多選扣分）

A．再加入足量鎂粉                             B．再滴入BaCl₂溶液

C．再加入銀粉                                    D．再滴入Na₂CO₃溶液

在上述可證明在余酸的實驗方案中，繼續(xù)通過測定生成氣體的量即可確定余酸的濃度，測定方法有多種，方法①                 ②                      

（3）可以證明有余酸的實驗方案二是：測定反應后混合溶液中Cu²⁺的量。在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na₂S溶液，充分反應，過濾出沉淀，洗滌，干燥，稱量為A克。

寫出生成沉淀的離子反應方程式：                  。如果在反應后的溶液中直接加入足量Na₂S溶液，充分反應后，過濾出沉淀，洗滌，干燥，稱量為B克，則B可能               A（填寫“大于”“小于”或“等于”），用化學方程式說明原因                                

             。

（4）上述實驗方案中，能夠計算余酸濃度的數(shù)據(jù)除測算產(chǎn)生氣體的物質的量或反應掉銅的物質的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是