一定條件下,1molN2與足量H2反應(yīng),可生成2NA個(gè)NH3分子( ) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
①1L1mol?L-1FeCl3完全水解生成NA個(gè)膠體粒子
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為dg/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為22.4d/NAg
③1.20g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.02NA
④3NA個(gè)NO2分子跟水分子充分作用,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
⑤1molCl2與足量的鐵粉完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
⑥含2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下完全反應(yīng),可產(chǎn)生NA個(gè)SO2氣體分子
⑦一定條件下,1molN2與足量H2反應(yīng),可生成2NA個(gè)NH3分子.


  1. A.
    ②③④
  2. B.
    ①③④⑥
  3. C.
    ②③⑤⑦
  4. D.
    ④⑤⑥⑦

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
①1L1mol?L-1FeCl3完全水解生成NA個(gè)膠體粒子
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為dg/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為22.4d/NAg
③1.20g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.02NA
④3NA個(gè)NO2分子跟水分子充分作用,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
⑤1molCl2與足量的鐵粉完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
⑥含2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下完全反應(yīng),可產(chǎn)生NA個(gè)SO2氣體分子
⑦一定條件下,1molN2與足量H2反應(yīng),可生成2NA個(gè)NH3分子.
A.②③④
B.①③④⑥
C.②③⑤⑦
D.④⑤⑥⑦

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
①1L1mol?L-1FeCl3完全水解生成NA個(gè)膠體粒子
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為dg/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為22.4d/NAg
③1.20g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.02NA
④3NA個(gè)NO2分子跟水分子充分作用,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
⑤1molCl2與足量的鐵粉完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
⑥含2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下完全反應(yīng),可產(chǎn)生NA個(gè)SO2氣體分子
⑦一定條件下,1molN2與足量H2反應(yīng),可生成2NA個(gè)NH3分子.

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
①1L1mol?L-1FeCl3完全水解生成NA個(gè)膠體粒子
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為dg/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為22.4d/NAg
③1.20g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.02NA
④3NA個(gè)NO2分子跟水分子充分作用,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
⑤1molCl2與足量的鐵粉完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
⑥含2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下完全反應(yīng),可產(chǎn)生NA個(gè)SO2氣體分子
⑦一定條件下,1molN2與足量H2反應(yīng),可生成2NA個(gè)NH3分子.
A.②③④B.①③④⑥C.②③⑤⑦D.④⑤⑥⑦

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氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料,也是一種常用的制冷劑。
(1) 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。
(2) 工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。下圖I是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過(guò)程相關(guān)圖(未使用催化劑);圖D是合成気反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時(shí),某一反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響圖。

下列說(shuō)法正確的是_______。
A.ΔH=-92.4kJ/mol
B.使用催化劑會(huì)使E1的數(shù)值增大
C.為了提高轉(zhuǎn)化率,工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的濃度越低越好
D.圖II是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖,且PA<PB
E.圖II是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖,且TA>TB;
F.該反應(yīng)的平銜常數(shù)KA<KB
G.在曲線A條件下,反應(yīng)從開(kāi)始到平衡,消耗N2的平均速率為mol/(L·min)
(3) —定溫度下,向一個(gè)容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器的壓強(qiáng)為起始時(shí)的倍,則此溫度下的平衡常數(shù)為_(kāi)______。在同一溫度,同一容器中,將起始物質(zhì)改為amol N2  b molH2   c mol NH3 (a,b,c均不為零)欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同,則a,b,c滿足的關(guān)系為_(kāi)____________(用含a,b,c的表達(dá)式表示),且欲使反應(yīng)在起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,c的取值范圍是_______
(4)已知H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ/mol,試寫(xiě)出表示NH3(g)燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____。以氨氣為燃料可以設(shè)計(jì)制氨燃料電池(電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液)該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)______經(jīng)測(cè)定,該電作過(guò)程中每放出1molN2實(shí)際提供460kJ的電能,則該燃料電池的實(shí)際效率為_(kāi)____(燃料電池的實(shí)標(biāo)效率是指電池實(shí)際提供的電能占燃料電池反應(yīng)所能釋放出的全部能量的百分?jǐn)?shù))

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