題目列表(包括答案和解析)
一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)
根據(jù)題意完成下列各題:
(1)5000C,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)= (用nB、 tB 表示)
(2)在其他條件不變的情況下,將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來(lái)的1/2,下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
a .氫氣的濃度減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
(3)可逆反應(yīng):CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 在恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH2的同時(shí)生成n mol CH3OH
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH2的同時(shí),生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
(4)改變下列哪些條件能增大甲醇的產(chǎn)量( )
A.增大容器體積 | B.增大壓強(qiáng) | C.升高溫度 | D.加催化劑 |
一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)
根據(jù)題意完成下列各題:
(1)5000C,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)= (用nB、 tB 表示)
(2)在其他條件不變的情況下,將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來(lái)的1/2,下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
a .氫氣的濃度減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
(3)可逆反應(yīng):CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 在恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH2的同時(shí)生成n mol CH3OH
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH2的同時(shí),生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
(4)改變下列哪些條件能增大甲醇的產(chǎn)量( )
A.增大容器體積 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.加催化劑
(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后再升高溫度,K值 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(6)據(jù)研究,反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是: (用化學(xué)方程式表示)。
A.增大容器體積 | B.增大壓強(qiáng) | C.升高溫度 | D.加催化劑 |
Ⅰ.體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2molN2、3molH2經(jīng)過(guò)
l0s達(dá)平衡,測(cè)得平衡時(shí)的物質(zhì)的量為0.8mol.
Ⅱ.容器乙起始投入3molN2、bmolH2,維持恒溫、恒壓到平衡,測(cè)得平衡時(shí)的物質(zhì)的量為1.2mol。此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同、相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同。
(1)容器甲10s內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率= ,達(dá)平衡時(shí)的
轉(zhuǎn)化率= .
(2)甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)
系如下圖。時(shí)改變了某種條件,改變的條件
可能是 、 。(填寫(xiě)2項(xiàng))
(3)下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡
狀態(tài) 。(填字母)
A.容器乙的氣體密度不再交化
B.反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
C.氮?dú)馀c氨氣的濃度相等
D.斷裂lmolN N鍵同時(shí)斷裂6molN一H鍵
E.容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
(4)b= mol。
(共16分) I.體積為5 L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2 mol N23 mol H2經(jīng)過(guò)10s達(dá)平衡,測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8 mol。
II.容器乙起始投入a mol N2,bmol H2,維持恒溫、恒壓到平衡,測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1.2 mol。兩平衡溫度相同、相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同。
(1)容器甲10 s 內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)= _____,達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率 = ____。
(2)下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)?( )
A.容器乙的氣體密度不再變化 B.氫元素的質(zhì)量不再變化
C.氮?dú)獾纳伤俾实扔诎睔獾南乃俾?D.?dāng)嗔? mol N≡N鍵同時(shí)斷裂6 mol N—H鍵
(3) 達(dá)平衡時(shí)甲容器的壓強(qiáng) 乙容器的壓強(qiáng)(填“等于”、“大于”或“小于”)。
(4) a = _______________mol,b= ______________mol。
(5) 達(dá)平衡時(shí)乙容器的體積為_(kāi)____________L。
(6)起始時(shí)容器乙是容器甲壓強(qiáng)的_______________倍。
一、選擇題(每小題3分,共51分)
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
A
C
C
C
C
C
B
D
A
B
B
D
B
C
A
C
D
二、填空題(21題(1)問(wèn)每空1分,其余每空2分,共19分)
18.(10分)(1)① (2)①⑤ (3)4 (4)>7 (5)D
19.(8分)(1)
(2)
(3)
20.(9分)(1) (各1分)
(2)
(3) (4)
21.(14分)(1)試管上部充滿紅棕色氣體
(2)無(wú);與水反應(yīng)生成了足量的,中和了
(3)
只寫(xiě)第一個(gè)給全分
(4);;小
22.(8分)(1)
(2)A、D
(3)3
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