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D．?dāng)嗔训I同時(shí)斷裂氮?dú)滏I 【查看更多】

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是________．

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________．

(3)肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被－NH₂(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物．

①NH₃分子的空間構(gòu)型是________；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是________．

②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1038.7 kJ·mol^－1若該反應(yīng)中有4 mol　N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol．

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄化合物類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的固體內(nèi)不存在________(填標(biāo)號(hào))

a．離子鍵

b．共價(jià)鍵

c．配位鍵

d．范德華力

(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是________(填標(biāo)號(hào))．

a．CF₄

b．CH₄

c．NH₄⁺

d．H₂O

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氮元素可以形成多種化合物．

回答以下問題：

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是________．

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________．

(3)肼(N₂H₄)分子可視為NH₃ 分子中的一個(gè)氫原子被－NH₂(氨基)取代形成的另一種氮化物．

①NH₃分子的空間構(gòu)型是________；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是________．

②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1038.7 kJ·mol^－1

若該反應(yīng)中有4 mol　N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol．

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在________(填標(biāo)號(hào))

a．離子鍵

b．共價(jià)鍵

c．配位鍵

d．范德華力

(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體得4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是________(填標(biāo)號(hào))．

a．CF₄

b．CH₄

c．NH₄⁺

d．H₂O

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（2012?奉賢區(qū)二模）氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）氮原子的最外層電子排布式是

2s²2p³

；氮元素有多種化合價(jià)，列舉一例含2種氮元素化合價(jià)的化合物

NH₄NO₃或NH₄NO₂

（化學(xué)式）．
（2）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH₃分子的空間構(gòu)型是

三角錐型

；與N₂H₄分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質(zhì)是

C₂H₆

（化學(xué)式）．
（3）肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）→3N₂（g）+4H₂O（g）+1038.7kJ若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的氣體有

3.5

mol，其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目

4N_A

．
（4）肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在

cd

（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．金屬鍵 d．范德華力．

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氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。
已知：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (g)  ΔH =" -483.6" kJ/mol
3H₂ (g) + N₂(g) 2NH₃(g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

計(jì)算斷裂1 mol N≡N鍵需要能量      kJ ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵     （填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同。
（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：N₂(g) + O₂(g) =" 2NO" (g) ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。
分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是       。

反應(yīng)	大氣固氮		工業(yè)固氮
溫度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10^-31	0.1	5×10⁸	1.847	0.507	0.152

A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全
D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大
（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料, 發(fā)生反應(yīng)：3H₂ (g) + N₂(g)

2NH₃(g)測(cè)得甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為40%。

	N₂	H₂	NH₃
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向       。（填“正向”或“逆向”）
達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)?u>       。
（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式       。

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氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。
已知：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (g) ΔH =" -483.6" kJ/mol
3H₂ (g) + N₂(g)

2NH₃(g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

計(jì)算斷裂1 mol N≡N鍵需要能量 kJ ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵（填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同。
（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：N₂(g) + O₂(g) =" 2NO" (g) ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。
分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是。

反應(yīng)	大氣固氮		工業(yè)固氮
溫度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10^-31	0.1	5×10⁸	1.847	0.507	0.152

A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全
D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大
（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料, 發(fā)生反應(yīng)：3H₂ (g) + N₂(g)

2NH₃(g)測(cè)得甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為40%。

	N₂	H₂	NH₃
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向       。（填“正向”或“逆向”）
達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)?u>       。
（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式       。

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一、選擇題（每小題3分，共51分）

題號(hào)

1

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3

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5

6

7

8

9