m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g,n: n(O)=2:3,選B 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

B.O3與O2的混合物mg,含原子數(shù)為m NA /16

C.常溫常壓下,62g白磷分子中共價(jià)鍵數(shù)為3NA

D.12g NaHSO4固體中,所含離子總數(shù)為0.2 NA

 

 

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(12分)蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。
(1)若此蓄電池放電時(shí),該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是      (填序號(hào))。

A.NiO2B.FeC.Fe(OH)2D.Ni(OH)2
(2)該電池放電時(shí),正極附近溶液的PH     (填增大、減小、不變)
(3)充電時(shí)該電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式           
(4)用此蓄電池分別電解以下兩種溶液,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole-,且電解池的電極均為惰性電極,試回答下列問(wèn)題。
①電解M(NO3)x溶液時(shí)某一電極增加了g M,則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為                                        (用含“、x”的表達(dá)式表示)。             
②電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL,陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是        ;將電解后的溶液加水稀釋至1L,此時(shí)溶液的PH=        。

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阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×1023mol-1,下列敘述中不正確的是(     )

①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6×6.02×1023 

②0.5 mol·L—1 Mg(NO3) 2溶液中含有NO的數(shù)目為2NA

③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023

④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×1023

⑤Fe與0.1 mol氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.3 NA

⑥含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

A.① ④ ⑥       B.① ③ ④ ⑤ ⑥      C.② ③ ⑤ ⑥     D.③ ④ ⑤ ⑥

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(13分)如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問(wèn)題。

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后,向插入鐵釘?shù)牟A矁?nèi)滴入K3[Fe(CN)6] 溶液,即可觀察到鐵釘附近的溶液有藍(lán)色沉淀,表明鐵被          (填“ 氧化”或“還原”); 向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為                                  。

(2)裝置2中的石墨是     極(填“正”或“負(fù)”),該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為                                      。

(3)裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,觀察到石墨電極附近首先變紅。

① 電源的M端為     極(填“正”或“負(fù)”),甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為                                          。

② 乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     

③ 停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重 0.64 g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為      mL 。

 

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根據(jù)所學(xué)知識(shí),完成下列問(wèn)題:

(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過(guò)程。鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下鍵能(kJ· mol-1): P-P:198,  P-O:360, O-O:498,白磷(P4)燃燒的熱化學(xué)方程式為                       。

(2)化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化,以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液為原料,通過(guò)原電池反應(yīng)實(shí)現(xiàn)2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+,請(qǐng)你把下圖補(bǔ)充完整,使之形成閉合回路,并用元素符號(hào)標(biāo)明電極。甲池中電解液是        溶液;乙池中電解液是         溶液。(要求:甲、乙兩池中電解質(zhì)元素種類(lèi)始終保持不變)

(3)某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①對(duì)PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理,制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3

Cl

濃度/ mol?L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為        ,試樣的pH值=        

②已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)  2NO(g) H>0

若1 mol空氣含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得NO為8 × 10-4 mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________;汽車(chē)啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是                                          。

 

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