題目列表(包括答案和解析)
(11分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數依次增大,A元素單質常溫常壓下是最輕的氣體,B元素所形成化合物種類最多,C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙;D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的。
(1)已知相關物質之間存在如下變化:
①丁與乙和水反應生成戊和丙的離子方程式為 ,由物質已電解得到單質D的化學方程式為 ;
②0.lmoL/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為 。
(2)已知E及其化合物有以下變化:
寫出單質E與化合物Z在一定條件下反應生成.X和水的化學方程式 。
由A、B、C、D、E5種元素中的.兩種元素,可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子,該分子的分子式為____ (任寫一個即可)。
(3)C有多種氧化物,其中之一是一種無色氣體,在空氣中迅速變成紅棕色,在一定條件下,2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液全吸收后沒有氣體殘留,所生成R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學式是 。
(15分)現有A、B、C、D、E、F六種常見化合物,均為強電解質,它們的陽離子有Al3+、NH+4、Na+、Ag+、H+五種,陰離子有Cl-、HCO-3、OH-、NO-3、SO2-4五種,現將它們分別配成0.lmol/L。的溶液,進行如下實驗:
①測得A溶液呈堿性,E溶液的pH為1,C溶液的酸性強于E溶液。
②向B溶液中滴入D溶液,出現白色沉淀和無色無味氣體,該白色沉淀既能溶于A溶液,又能溶于C溶液;過濾,向濾液中加入A溶液,加熱,有刺激性氣味氣體產生。
③向B溶液中滴加F溶液,產生白色沉淀,加入過量E溶液,沉淀不溶解。
④向E溶液中滴加F溶液,無明顯變化。
根據上述實驗現象,回答下列問題:
(1)寫出下列四種化合物的化學式:
A 、B 、D 、F 。
(2)C溶液是 ,判斷依據是____
(3)B、D反應的離子方程式是____ ;
A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質,其它物質為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去)。
請回答下列問題:
(1)B的結構式為____ ,G的化學式為 。
(2)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z,該反應的化學方程式為 。
(3)在體積為0.5L的恒容密閉容器中,充人1.25molB和1.25molD進行如下化學反應:
B(g)+3D(g)2Y(g),其化學平衡常數K與T的關系如下表所示:
T/℃ |
300 |
400 |
K |
3.41 |
0.50 |
①若反應在400℃下進行,下列各項中能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據的是
(填字母)。
A.Y、B、D的物質的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol
B.v正(B)= 3v 逆(D)
C.容器內壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
②在一定條件下B(g)+3D(g)2Y(g)達到平衡狀態(tài),時間為t1時改變條件;瘜W反應速率與反應時間的關系如圖。下列說法中正確的是( )
A.維持溫度、反應體系體積不變,t1時充入Y(g)
B.維持壓強不變,tl時升高反應體系溫度
C.維持溫度不變,t1時擴大反應體系體積
D.維持溫度、壓強不變,t1時充入Y(g)
(4)0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性,則該混合溶液中各離子濃度大小順序是 .
(5)常溫下,0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8,下列敘述中錯誤的是 ( )
A.該溶液的pH=11
B.該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度為0.1mol·L-1
C.該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH—)乘積為l×10-22
D.pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合,若混合溶液pH =7,則V1<V2
E.將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后,pH >9
北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脫氫可得丙烯。
已知:C3H8(g)= CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g);△H1=156.6 kJ?mol-1
CH3CH=CH2(g) =CH4(g)+HC≡CH(g);△H2=32.4 kJ?mol-1
則相同條件下,反應C3H8(g) =CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ?mol-1
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負極通入丙烷,電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為____________________________________________________;放電時,CO32-移向電池的_____ __(填“正”或“負”)極。
(3)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3- +H+的平衡常數K1=_____________。(已知:10-5.60=2.5×10-6)
(4)常溫下,0.lmol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是________________________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)。
現有A、B、C、D、E、F六種常見化合物,均為強電解質,它們的陽離子有Al3+、NH+4、Na+、Ag+、H+五種,陰離子有Cl-、HCO-3、OH-、NO-3、SO2-4五種,現將它們分別配成0.lmol/L。的溶液,進行如下實驗:
①測得A溶液呈堿性,E溶液的pH為1,C溶液的酸性強于E溶液。
②向B溶液中滴入D溶液,出現白色沉淀和無色無味氣體,該白色沉淀既能溶于A溶液,又能溶于C溶液;過濾,向濾液中加入A溶液,加熱,有刺激性氣味氣體產生。
③向B溶液中滴加F溶液,產生白色沉淀,加入過量E溶液,沉淀不溶解。
④向E溶液中滴加F溶液,無明顯變化。
根據上述實驗現象,回答下列問題:
(1)寫出下列四種化合物的化學式:
A 、B 、D 、F 。
(2)C溶液是 ,判斷依據是____
(3)B、D反應的離子方程式是____ ;
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