11.如果1 mol金屬投入含1 mol酸的溶液中產(chǎn)生1 mol H2.下列哪種情況是可能的 .①一價金屬和二元酸 ②二價金屬和二元酸③三價金屬和二元酸 ④三價金屬和一元酸⑤二價金屬和三元酸 ⑥一價金屬和一元酸 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段,氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M(相對原子質(zhì)量<100)的氧化物做催化劑.M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子(類似于原子團).
(1)150℃、常壓下,6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后,氧化物無剩余,氣體變?yōu)?.48mol.該金屬M的相對原子質(zhì)量為
 

將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0mL溶液,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1
(2)。1)中所配溶液12.5mL,稀釋至25mL,緩緩?fù)ㄈ?688mL氨氣(標(biāo)況下),在一定條件下反應(yīng)恰好完全,得到產(chǎn)物B(摩爾質(zhì)量為260.5g/mol),繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定,達(dá)到終點時,耗去AgNO3溶液40.0mL.將B投入過量燒堿溶液中,未檢測出NH3的逸出.則B的化學(xué)式可表示為
 

(3)已知在圖中,L的位置完全相同.現(xiàn)有另一種配離子[M(NH36-xClx](1≤x≤5,且x為整數(shù)),結(jié)構(gòu)類似圖.精英家教網(wǎng)
如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu),該配離子的式量為
 

(4)一定條件下,3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑(效果相當(dāng)于0.03mol O2)氧化,再加入0.05mol KCl,經(jīng)一些特殊工藝處理,K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽(式量<360),且鹽內(nèi)部陰陽離子個數(shù)比為1:2.則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為
 

查看答案和解析>>

高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段,氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M(相對原子質(zhì)量<100)的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子(類似于原子團)。
(1)150℃、常壓下,6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后,氧化物無剩余,氣體變?yōu)?.48mol。該金屬M的相對原子質(zhì)量為___________。
將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0mL溶液,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
_______mol·L-1。
(2)取(1)中所配溶液12.5mL,稀釋至25mL,緩緩?fù)ㄈ?688mL氨氣(標(biāo)況下),在一定條件下反應(yīng)恰好完全,得到產(chǎn)物B(摩爾質(zhì)量為260.5g/mol),繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定,達(dá)到終點時,耗去AgNO3溶液40.0mL。將B投入過量燒堿溶液中,未檢測出NH3的逸出。則B的化學(xué)式可表示為                
(3)已知在下圖中,L的位置完全相同。現(xiàn)有另一種配離子[M(NH3)6-xClx](1≤x≤5,且x為整數(shù)),結(jié)構(gòu)類似下圖。

如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu),該配離子的式量為      。
(4)一定條件下,3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑(效果相當(dāng)于0.03mol O2)氧化,再加入0.05mol KCl,經(jīng)一些特殊工藝處理,K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽(式量<360),且鹽內(nèi)部陰陽離子個數(shù)比為1:2。則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為_______________。

查看答案和解析>>

高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段,氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M(相對原子質(zhì)量<100)的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子(類似于原子團)。
(1)150℃、常壓下,6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后,氧化物無剩余,氣體變?yōu)?.48mol。該金屬M的相對原子質(zhì)量為___________。
將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0mL溶液,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
_______mol·L-1
(2)。1)中所配溶液12.5mL,稀釋至25mL,緩緩?fù)ㄈ?688mL氨氣(標(biāo)況下),在一定條件下反應(yīng)恰好完全,得到產(chǎn)物B(摩爾質(zhì)量為260.5g/mol),繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定,達(dá)到終點時,耗去AgNO3溶液40.0mL。將B投入過量燒堿溶液中,未檢測出NH3的逸出。則B的化學(xué)式可表示為                
(3)已知在下圖中,L的位置完全相同,F(xiàn)有另一種配離子[M(NH3)6-xClx](1≤x≤5,且x為整數(shù)),結(jié)構(gòu)類似下圖。

如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu),該配離子的式量為      。
(4)一定條件下,3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑(效果相當(dāng)于0.03mol O2)氧化,再加入0.05mol KCl,經(jīng)一些特殊工藝處理,K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽(式量<360),且鹽內(nèi)部陰陽離子個數(shù)比為1:2。則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為_______________。

查看答案和解析>>


已知A~G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已略去),其中A、G為單質(zhì),D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。

請回答下列問題:
(1)寫出F的電子式            ;
(2)①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為                 ;
②F溶液與NaOH溶???共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為            
(3)①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性                 ;
②F溶液中離子濃度由大到小的順序為                       ;
(4)將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生,且充分反應(yīng)后有金屬剩余,則該溶液可能是       (填代號)
A.HNO3溶液      B.H2SO4溶液    C.NaOH溶液  D.HCl溶液
(5)將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時,測得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。
①如果反應(yīng)速率v(G)=1.2mol/(L·min),則v(D)=    mol/(L·min)
②在其他條件不變的情況下,若起始時充入0.5molN2和1.5molG達(dá)到平衡后,D的物質(zhì)的量濃度         (填“大于”、“小于”或“等于”)a/2 mol/L。
③該條件下的平衡常數(shù)為          (用含a的代數(shù)式表示)

查看答案和解析>>


已知A~G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已略去),其中A、G為單質(zhì),D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。

請回答下列問題:
(1)寫出F的電子式            ;
(2)①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為                 ;
②F溶液與NaOH溶???共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為            
(3)①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性                 ;
②F溶液中離子濃度由大到小的順序為                       
(4)將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生,且充分反應(yīng)后有金屬剩余,則該溶液可能是       (填代號)
A.HNO3溶液      B.H2SO4溶液    C.NaOH溶液  D.HCl溶液
(5)將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時,測得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。
①如果反應(yīng)速率v(G)=1.2mol/(L·min),則v(D)=    mol/(L·min)
②在其他條件不變的情況下,若起始時充入0.5molN2和1.5molG達(dá)到平衡后,D的物質(zhì)的量濃度         (填“大于”、“小于”或“等于”)a/2 mol/L。
③該條件下的平衡常數(shù)為          (用含a的代數(shù)式表示)

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案