国产日产欧产精品精品电影,性欧美久久欧美日本综合,免费进B站2023

Ⅱ.已知:10℃時.在燒杯中加入的溶液400mL.測得該溶液在不同溫度下的pH:溫度(℃)10203050pH 【查看更多】

（12分）某�；瘜W(xué)研究小組的同學(xué)已知碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，并對碳酸鈉和碳酸氫娜的活潑性進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：

I、為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，小組成員用不同的方法進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，如下圖裝置所示：

(1)只根據(jù)圖①、圖②所示實(shí)驗(yàn)，能夠明確達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______（填“①”或 “②”）

(2)若用圖③所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證碳酸鈉比碳酸氫鈉的穩(wěn)定性好，則碳酸氫鈉應(yīng)裝入_________管中（填“A”或“B”）。

(3)有同學(xué)提出用圖④所示實(shí)驗(yàn)裝置就能在一次實(shí)驗(yàn)、一個反應(yīng)中比較出碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性相對強(qiáng)弱，你認(rèn)為這個說法___________（填“正確”或“不正確”）

Ⅱ、已知：10℃時，在燒杯中加入的溶液400mL，測得該溶液在不同溫度下的pH（見下表）：

溫度（℃）	10	20	30	50
pH	8.3	8.4	8.5	8.9

甲同學(xué)將的溶液置于燒杯中加熱至50℃，測其pH為8.9；再將溶液冷卻至20℃，測其pH仍為8.4。乙同學(xué)將200mL、20℃、

的溶液置于燒杯中加熱至90℃一段時間后，將溶液冷卻至

20℃，測其pH為10.1（溶液體積不變）。

請對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出說明。

查看答案和解析>>

某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去．該學(xué)生為了了解該過程的原因，進(jìn)行了下列探究過程：
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)1：加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，測得溶液pH變化如下表

溫度（℃）	10	20	30	50	70	80	100
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4	9.6	10.1

實(shí)驗(yàn)2：10℃時，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO₃溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測得pH=10.2，恢復(fù)到10℃，pH=9.8．
實(shí)驗(yàn)3：加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁．
實(shí)驗(yàn)4：
①配制0.1mol/LNaHCO₃溶液和0.1mol/LNa₂CO₃溶液各200mL，10℃時，分別測得NaHCO₃溶液pH=8.3，Na₂CO₃溶液pH=11.5．
②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8．
③將0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH=10.1．
請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）

HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺

、

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．這兩個平衡以

水解平衡

為主，理由是

溶液顯堿性

．
（2）實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是

加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，NaHCO₃發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳

．
（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是

水分蒸發(fā)

、

NaHCO₃發(fā)生分解反應(yīng)

、

NaHCO₃水解平衡被促進(jìn)

．
（4）實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是

相同溫度下，Na₂CO₃的水解能力和溶液堿性大于NaHCO₃

．
（5）實(shí)驗(yàn)4②“加水至200mL”的目的是

排除因水分蒸發(fā)導(dǎo)致pH增大的因素

．
實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是

NaHCO₃常溫下即可發(fā)生分解反應(yīng)

．
（6）要確定NaHCO₃溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是

NaHCO₃發(fā)生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動？還是兩者皆有

．

查看答案和解析>>

10℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的NaHCO₃溶液400mL，加熱，測得該溶液的PH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	40	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

（1）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為：

；
（2）乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同學(xué)認(rèn)為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液pH，若pH

8.3（填“＞”、“＜”或“=”），說明乙正確；

（4）丁同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案對甲、乙同學(xué)的解釋進(jìn)行判斷：實(shí)驗(yàn)裝置如圖，加熱煮沸NaHCO₃溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀，說明

（填“甲”或“乙”）推斷正確；
（5）將一定體積0.1mol/L的NaHCO₃溶液置于燒杯中加熱至微沸（溶液體積不變），測其pH為10.4；將燒杯冷卻至室溫，過一段時間（溶液體積不變）測得pH為9.5．據(jù)此資料可以判斷

（填“甲”或“乙”）推測正確，原因是

．

查看答案和解析>>

（2009?佛山一模）10℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的 NaHCO₃溶液400mL，加熱，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	50	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

（1）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

；
（2）乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

大于

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同學(xué)認(rèn)為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液pH，若pH

=

8.3（填“＞”、“＜”或“=”），說明甲正確，若pH

＞

8.3（填“＞”、“＜”或“=”），說明乙正確；
（4）丁同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案對甲、乙同學(xué)的解釋進(jìn)行判斷：
實(shí)驗(yàn)裝置如圖，加熱煮沸NaHCO₃溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀，說明

乙

（填“甲”或“乙”）推測正確；
（5）將一定體積0.1mol/L的 NaHCO₃溶液置于燒杯中加熱至微沸（溶液體積不變），測其pH為9.8；將燒杯冷卻至室溫，過一段時間（溶液體積不變）測得pH為10.1．據(jù)此資料可以判斷

乙

（填“甲”或“乙”）推測正確，原因是

溶液冷卻至室溫后pH大于8.4，說明此實(shí)驗(yàn)過程中溶液有新物質(zhì)生成

．

查看答案和解析>>

某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去。

該學(xué)生為了了解該過程的原因，進(jìn)行了下列探究過程：

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)1: 加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，測得溶液pH變化如下表

溫度（℃）	10	20	30	50	70	80	100
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4	9.6	10.1

實(shí)驗(yàn)2：10℃時，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO₃溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測得pH=10.2，恢復(fù)到10℃，pH=9.8。

實(shí)驗(yàn)3：加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁。

實(shí)驗(yàn)4：

①配制0.1mol/LNaHCO₃溶液和0.1mol/LNa₂CO₃溶液各200mL，10℃時，分別測得NaHCO₃溶液pH=8.3，Na₂CO₃溶液pH=11.5。

②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8。

③將0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH=10.1。

請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）___________

________________、_______________________________。這兩個平衡以_______________

為主，理由是_______________________________.

（1）實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是__________________________________________________。

（1）結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是_____________

__________、______________________、________________________________。

（1）實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是_______________________________________________。

（1）實(shí)驗(yàn)4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。

實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是_______________________________________。

（1）要確定NaHCO₃溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是________________。

查看答案和解析>>

一、選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每題4分，共60分）

1 D 2. D 3. B 4. C 5. D 6. D 7.B 8. D 9. C

10 .B 11A 12B 13A 14D 15C

二、選擇題

16 AD 17 D 18D 19 C 20 BC 21ACD 22C

【必做部分】

23.（12分）（1）圖正確得2分

（2）電壓U與電阻R的比值（或電流I）（2分）：表格中各電流值分別為0.05，0.09，0.14，0.20，0.24，0.27（2分）；圖像如圖所示（2分）

（3）2.00（1.98―2.02）（2分）,0.45(0.40―0.50) （2分）

24.（15分）解：（1）運(yùn)動員從最高點(diǎn)下落過程為平拋運(yùn)動，豎直分運(yùn)動為自由落體運(yùn)動。設(shè)運(yùn)動員起跳后重心離地的高度為H,則

（2分）

即（2分）

（2）設(shè)運(yùn)動員腳剛觸地時的豎直分速度為。則由機(jī)械能守恒，

（4分）

設(shè)運(yùn)動員落地時受到的豎直方向的平均作用力為F,由動能定理得

（4分）

聯(lián)立兩式得（3分）

25.（18分）解：（1）粒子在第一象限做類平拋運(yùn)動，

加速度（3分）

運(yùn)動時間（2分）

沿方向的位移

（2）粒子通過軸進(jìn)入磁場時在方向上的速度

（2分）

因此

粒子在第二象限以為圓心做勻速圓周運(yùn)動，圓弧所對的圓心角為，運(yùn)動時間

（3）粒子從磁場返回電場后的運(yùn)動是此前由電場進(jìn)入磁場運(yùn)動的逆運(yùn)動，經(jīng)時間

粒子的速度變?yōu)?sub>，此后重復(fù)前面的運(yùn)動。（2分）

粒子在電磁場中運(yùn)動的周期（2分）

26. （15分）

（1）嘗 X 甲病男女患者人數(shù)基本相同，乙病男性患者多余女性患者（2分）基因突變（2）①aaX^bY aaX^BX^b 或aaX^BX^b （不全不給分）

② 1/2 ③ 1/2 1/16 女

（3）增加表兄妹之間有一部分基因相同（攜帶同種隱性致病基因的可能性較大）

（4）遺傳咨詢，產(chǎn)前診斷（2分）

27（18分）（1）神經(jīng)-體液、免疫（2分）含量少、作用大（2分）

（2）I 胰島素（1分）血糖利用、轉(zhuǎn)化為糖元（2分）非糖物質(zhì)轉(zhuǎn)化為血糖（肝糖元的分解）（2分）

II 反饋調(diào)節(jié)（2分）

III 細(xì)胞膜上受體蛋白不正常（或a激素不能與受體結(jié)合或控制細(xì)胞膜上受體蛋白的基因發(fā)生突變所致）其他合理答案亦給分。（3分）

（3）見下圖，每圖2分，共4分

28.（16分）

（1）Cu₂S（2分）（2）Cu₂S（2分）15mol（2分）

（3）酸雨中主要成分為H₂SO₃ ：SO₂-H₂O=2H₂SO₂ （1分） H₂SO₃在空氣中被氧化：

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄ （1分）硫酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)（1分）

（4）CuCO₃?Cu(OH)₂+4H^－=2Cu²⁺+3 H₂O+CO₂（2分）

（5）否（1分） Cu+2Fe³⁺= Cu²⁺+2 Fe²⁺ （2分）氯水（或雙氧水）（2分）

29. （14分）

（1）0.1 （3分）（2）a （3分）

（3）①反應(yīng)① （2分） Fe(OH)₃+5OH^-+3e^-=Fe+4H₂O （3分）

②強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe^3-水解[Fe^3-+3H₂O=Fe(OH)₃(膠體)+3H^-生成Fe(OH)₃膠體能吸附水中雜質(zhì)沉降而凈水（3分）

30. （12分）

I （1）②（2分）（2）B （2分）（3）正確（2分）

II 從甲、乙兩同學(xué)試驗(yàn)可以看出；

① 加熱碳酸氫鈉溶液至50℃再冷卻至20℃，其pH仍為8.4，可推知溶液成分并未發(fā)生變化加熱時pH增大是因?yàn)闇囟壬叽龠M(jìn)了 HC離子水解，使溶液堿性增強(qiáng)（3分）

② 當(dāng)加熱碳酸氫銨溶液至90℃時，碳酸氫鈉受熱分解生成了水解能力更強(qiáng)的Na₂CO₃,使20℃的溶液pH增大（3分）

31.略

32.（共8分）

（1）1 （1分） 2 （1分），三角錐形（1分）

（2）低于（1分） Cl₂晶體屬于分子晶體，Si晶體屬于原子晶體，原子晶體中原子之間以很強(qiáng)的共價鍵結(jié)合，而分子晶體中分子間以較弱的分子間作用力結(jié)合，因而原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)高（2分）

（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵（2分）

33.(8分)

（3）氧化反應(yīng) （2分）

34. (8分) （1）45℃ （2）高溫條件下酶的結(jié)構(gòu)已遭破壞（或酶的活性已喪失）

（3）膠片上的蛋白膜存在時間的長短（或其他理由答案）（4）固定化酶

（5）萃取法、蒸餾法、壓榨法（只要答出2條，就得2分）

（6）平板劃線法稀釋涂布平板法

35. (8分) （1）核移植技術(shù)、動物細(xì)胞培養(yǎng)（缺一不給分）

（2）基因文庫中提取，PCR技術(shù)擴(kuò)增，人工化學(xué)合成（至少答對2項(xiàng)才能得分）啟動子、終止子、標(biāo)記基因（缺一不給分）顯微注射法

（3）胰蛋白酶或膠原蛋白酶減數(shù)第二次分裂中期

（4）桑胚和囊胚節(jié)約資源、降低成本等（酌情給分）

36. (8分)

（1）（1分）（1分）

（2）①活塞緩慢下移，理想氣體溫度不變，內(nèi)能不變，體積減小，外界度氣體做功，根據(jù)熱力學(xué)第一定律知，氣體放熱。（2分）

②根據(jù)玻意耳定律：（2分）

活塞移動后氣體的體積為：（2分）

37. (8分)

解：（1）傳播速度（2分）

（2）波由波源傳到J所需時間（1分）

波剛傳到J點(diǎn)時，J向上運(yùn)動，到負(fù)的最大位移需時（1分）

所以總時間為（1分）

（3）圖3分

38. (8分)

（1） 2（1分）質(zhì)子（或）（1分） ; （2分）

（2）設(shè)加速后航天器的速度大小為，由動量守恒定律有

（3分）

（1分）

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)