A.H+.HCO3― .CO32-B.H+.CO32-C.H+.HCO3― D.CO32-.HCO3― 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A.HCO3、Na、OH、KB.CO32―、Ba2、K、NO3
C.Ba2、OH、Cl、NaD.CO32―、Na、NO3、H

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A、B、C、D、E五種物質(zhì)(或離子)均含有同一種短周期元素,它們之間有如轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若A為非金屬單質(zhì),C、D的相對分子質(zhì)量相差16.0.1mol/L E溶液中只有3種離子,且常溫下溶液中的pH=1.A→C的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1mol e-就會(huì)吸熱45kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180 kJ/mol

(2)若A為金屬單質(zhì),B、C均屬于鹽類,D是一種白色沉淀.若B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈堿性.寫出C→D反應(yīng)的離子方程式:
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
;寫出金屬A的電子排布式:
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1

(3)若A-E均為化合物.A是淡黃色固體;B、C、E三種溶液在物質(zhì)的量濃度相等時(shí),B溶液的pH最大,E溶液的pH最。
請書寫C溶液中的物料守恒式:
1
2
c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-
1
2
c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-
;C溶液中的質(zhì)子守恒式:
c(H+)=c(OH-)+2c(H2CO3)+c(HCO3-
c(H+)=c(OH-)+2c(H2CO3)+c(HCO3-

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A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示.

(1)若A為短周期常見金屬單質(zhì),B、C均為含A元素的鹽,且B溶液的pH>7,C溶液pH<7.用離子方程式表示B溶液pH>7的原因
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-
AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-
;
(2)若A是淡黃色化合物;常溫下D是無色氣體;C為常見強(qiáng)堿,含有的陰、陽離子均為10電子粒子.
①C中所含化學(xué)鍵的類型是
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
;
②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

③將一定量的氣體D通入2L  C的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸 邊振蕩至過量,產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖乙(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)).請回答:O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
,a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的順序是
Na+>Cl->HCO3->OH->H+>CO32-
Na+>Cl->HCO3->OH->H+>CO32-

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欲使NaHCO3稀溶液中H+、CO32─、HCO3的濃度均減少,可加入或通入:(    )

A.NaOH固體                 B.澄清石灰水         C.濃鹽酸               D.CO2

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欲使0.1mol/L的KHCO3溶液[H+]、[CO32-]、[HCO3-]都減小,可采用的方法是(  )

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一、選擇題(本題包括9小題,每小題3分,共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

A

A

C

D

C

D

B

二、選擇題(本題包括9小題,每小題4分,共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給2分,選兩個(gè)且都正確的給滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分)

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BD

C

B

C

C

CD

D

AD

AB

 

說明:非選擇題的化學(xué)方程式、離子方程式中,化學(xué)式錯(cuò)、配平錯(cuò),給0分;“↑”“↓”符號、條件等錯(cuò)漏扣一半分。

 

三、(本題包括3小題,共34分)

19.(10分)

(1) Cu2++ CO32-+H2O= Cu(OH)2 ↓+CO2

或CO32-+H2OHCO3-+OH-,Cu2++2OH= Cu(OH)2 ↓ (2分)

(2)取最后一次洗滌液,滴加BaCl2溶液,無沉淀生成,說明已洗凈。(2分)

(3)CuSO4、澄清石灰水 (各1分,共2分)

(4)B中無水硫酸銅變藍(lán),澄清石灰水不變渾濁(各1分,共2分)

(5) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置中殘留的氣體不能被吸收;裝置中原有的空氣有影響;石灰水可能會(huì)吸收空氣中的CO2。(2分,答任一點(diǎn)即可)

20.(12分)

(1)取少量濾液加入試管中,先滴加KSCN溶液(1分),再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸)(1分),溶液由淺綠色變?yōu)檠t色(1分)。 (共3分,合理即給分)    

(2)將Fe2+全部氧化為Fe3+(1分)

   (3)Fe3++3OH=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+) (2分)

(4)過濾、冷卻(各1分,共2分)

   (5)①250mL容量瓶 (1分)  ②b (1分)   

(6)  69.5mg(2分)

 21.(12分)

(l)假設(shè)2 :溶液中存在SO32―和HCO3( 1分)

假設(shè)3、溶液中存在HCO3和SO42―(2和3順序不限。)(1分)

 

 

 

(2)

步驟編號

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中,再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中(1分),充分反應(yīng),靜置,然后將沉淀和上層清液分別裝入另外的兩支試管B、C中(1分)

產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中含有SO42―或SO32―或兩者都有(2分)

往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液(1分)

沉淀部分溶解, 并產(chǎn)生氣體. (1分)

品紅褪色,說明原溶液中一定含有SO42―和SO32―(1分)

往裝有上層清液的試管C中加入2mol/L鹽酸;將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水(1分)

產(chǎn)生無色氣泡, (1分)

澄清石灰水變渾濁,說明原溶液中含有HCO3(1分)

其它方案合理給分

 

 

四、(本題包括3小題,共34分)

22.(11分)

(1)(2分)                   C(NH3)(mol?L-1

(2)50%  (2分)

(3)a、c (2分,答對1個(gè)1分,多選、選錯(cuò)為0分)

(4)向正反應(yīng)方向(1分);不變(1分)

(5)(3分)如右圖:

 

 

 

 

 

23.(11分)

(1)BaSO4(s)+4C(s)= BaS(s)+4CO(g);H=+571.2 kJ•mol-1 (2分)

(2)S2- + H2O  HS + OH(2分)

(3)解:設(shè)每次用1.00L 2.0 mol•L-1飽和Na2CO3溶液能處理xmol BaSO4

   BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-

        (2.0-x) mol•L1     x mol•L1

x mol•L1

  • <sup id="ndbrm"></sup>
  • (2.0-x) mol•L1

     

    X = 0.081        (1分);

    處理次數(shù) = 0.2mol/0.081mol=2.5    (1分)  

     答:至少處理3次    (1分)

    (4)節(jié)約能源,沒有產(chǎn)生污染(環(huán)保 )(各1分,共2分。合理答案就可得分)

    24.(12分)(每空2分)

    ⑴ SO2+MnO2=MnSO4   2Fe2+MnO2+4H=2Fe3+Mn2+2H2O

    ⑵ 4.7~8.3       氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣(全對2分,錯(cuò)漏一個(gè),扣1分)

    ⑶  c d     (全對2分,錯(cuò)漏一個(gè),扣1分)

    ⑷蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌  

    五、(本題包括1小題,共9分)

    25.(9分) 

    (1)

     

     

    (1分)

    (2)取代反應(yīng)    氧化反應(yīng)     (2分)

    (3)a  c  (全對2分,錯(cuò)漏選一個(gè),扣1分)

    (4)(2分)

    (5)NaOH溶液、稀HNO3和AgNO3溶液(全對2分,錯(cuò)一個(gè),扣1分)

    六、(選做題,本題共10分,考生只可任選一題作答)

    26.(10分)

    (1)C6H5COOCH2CH3     C6H5CH2COOCH3   C6H5CH2OOCCH3    C6H5OOCCH2CH3

    (任寫2個(gè),各1分,共2分) 

    (2)C6H5CH2CH2COOH(2分)

    (3)①HOC6H4CH2CH2COOH+NaHCO3           HOC6H4CH2CH2COONa+CO2↑+H2O(2分)

    ②先經(jīng)過加成反應(yīng)得醇(1分),再發(fā)生消去反應(yīng)得烯(1分),其產(chǎn)物再與鹵素的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)(1分),最后將其水解(取代)、酸化即得F(1分)。  (共4分)

    27.(10分)

    ⑴ 同周期元素原子半徑越大,X值越。1分),同主族原子半徑越大,X值越。1分);周期性(1分)

    ⑵ X(C)   X(O)或2.5    3.5  (2分)

    ⑶)sp3  (1分)  sp2(1分) 

    ⑷分子晶體(1分) ;沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O>H2S,原因:水分子間存在氫鍵,影響沸點(diǎn)升高。(1分)

    ⑸ 1∶2  (1分)

     

     

     


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