Question

A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，其相互轉化關系如圖甲所示．

（1）若A為短周期常見金屬單質，B、C均為含A元素的鹽，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7．用離子方程式表示B溶液pH＞7的原因

AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-

；
（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C為常見強堿，含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①C中所含化學鍵的類型是

離子鍵和共價鍵

；
②寫出反應I的化學方程式

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

；
③將一定量的氣體D通入2L  C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸 邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖乙（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．請回答：O點溶液中所含溶質的化學式為

NaOH和Na₂CO₃

，a點溶液中各離子濃度由大到小的順序是

Na⁺＞Cl^-＞HCO₃^-＞OH^-＞H⁺＞CO₃^2-

．

Answer 1

分析：（1）若A為短周期常見金屬單質，B、C均為含A元素的鹽，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7，說明A元素可形成酸根離子，則應為Al，則B含有AlO₂^-，C應含有Al³⁺；
（2）A是淡黃色化合物，常見淡黃色固體化合物是過氧化鈉和溴化銀，常溫下D是無色氣體，A能和D反應，所以A是過氧化鈉，D是二氧化碳，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，B和E反應生成C，C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子，C能和二氧化碳反應生成B，所以B是碳酸鈉，C是氫氧化鈉，E是強堿（如氫氧化鈣、氫氧化鋇），驗證符合轉化關系．

解答：解：（1）若A為短周期常見金屬單質，B、C均為含A元素的鹽，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7，說明A元素可形成酸根離子，則應為Al，則B含有AlO₂^-，C應含有Al³⁺，在溶液中發(fā)生水解反應，離子方程式為AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-，
故答案為：AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-；
（2）A是淡黃色化合物，常見淡黃色固體化合物是過氧化鈉和溴化銀，常溫下D是無色氣體，A能和D反應，所以A是過氧化鈉，D是二氧化碳，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，B和E反應生成C，C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子，C能和二氧化碳反應生成B，所以B是碳酸鈉，C是氫氧化鈉，E是強堿（如氫氧化鈣、氫氧化鋇），
①C為NaOH，為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵；
②反應①為Na₂O₂和CO₂的反應，方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
③分析圖乙，3～5的反應為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，此時消耗鹽酸2mol，1～3肯定發(fā)生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，該反應應消耗2molHCl，而此時消耗3molHCl，則肯定含有NaOH，
反應至a點溶液為NaHCO₃，溶液呈堿性，存在離子濃度：Na⁺＞Cl^-＞HCO₃^-＞OH^-＞H⁺＞CO₃^2-，
故答案為：NaOH和Na₂CO₃；Na⁺＞Cl^-＞HCO₃^-＞OH^-＞H⁺＞CO₃^2-．

點評：本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質，同時考查學生分析問題、解決問題的能力，明確物質的性質是解本題的關鍵，難度不大．