C．CO2電子式為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應(yīng)的△H
＜
＜
0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出CO除SO2的熱化學(xué)方程式
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
．
（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2
．
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與
D
D
極 （填：“C”或“D”）相連．
③當(dāng)消耗2.24L（標(biāo)況下）CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量
小于
小于
（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55mol，CrO42-有
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
6
6
．
（2）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
2.4×10-4
2.4×10-4
mol?L-1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-
綠礬
氫離子
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278）
8.34
8.34
Kg（保留兩位小數(shù)）．

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（15分）
Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時(shí)放出氧氣。設(shè)想將該反應(yīng)倒過(guò)來(lái)，可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，產(chǎn)生電流，這樣就將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成了電能。
（1）寫(xiě)出該原電池的總反應(yīng)式：______________________________________
（2）寫(xiě)出該電池在酸性介質(zhì)中放電的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：_____________________________________________
正極：_____________________________________________
Ⅱ．（6分）類(lèi)比思維是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，但結(jié)果是否正確必須經(jīng)受檢驗(yàn)。在進(jìn)行類(lèi)比思維的時(shí)候，不能機(jī)械類(lèi)比，一定要注意一些物質(zhì)的特殊性，以防止類(lèi)比出錯(cuò)誤的結(jié)論。憑已有的化學(xué)知識(shí)，下列類(lèi)比結(jié)果正確的是：（填標(biāo)序號(hào)）                   。若錯(cuò)誤，在其后寫(xiě)出正確的。
①在相同條件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大
類(lèi)比：在相同條件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2大
正確的應(yīng)該為（若類(lèi)比正確，此處不寫(xiě)，下同。）：                              。
②向次氯酸鈣溶液中通過(guò)量CO2：CO2 + ClO- + H2O = HCO3- + HClO
類(lèi)比：向次氯酸鈉溶液中通過(guò)量SO2：SO2 + ClO- +H2O = HSO3- + HClO
正確的應(yīng)該為：                                           。
③根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為：FeO·Fe2O3    類(lèi)比：Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3
正確的應(yīng)該為：                                。
④CaC2能水解：CaC2+2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑
類(lèi)比：Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4Al（OH）3↓+ 3CH4↑
正確的應(yīng)該為：                                。
Ⅲ．（３分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是                     （填字母）。

A．若溶液M呈中性，則溶液M中C（H+）+C（OH-）=2×10-7mol·L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2

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為減小和消除由于操作原因CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

  

（1）在合成塔中，若有4．4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947 kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                。

  （2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：

                     CH3OH + H2O － 6e－ == CO2  + 6H+

則正極發(fā)生的反應(yīng)是                               。

  （3） 常溫下，0．1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）  c（CO32－） （填“＞”、“＝”或“＜”），原因是                                       （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。

  （4）小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp分別為4．96×10－9、2．58×10－9。小李應(yīng)該選用的試劑是___________________。

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（15分）
Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時(shí)放出氧氣。設(shè)想將該反應(yīng)倒過(guò)來(lái)，可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，產(chǎn)生電流，這樣就將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成了電能。
（1）寫(xiě)出該原電池的總反應(yīng)式：______________________________________
（2）寫(xiě)出該電池在酸性介質(zhì)中放電的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：_____________________________________________
正極：_____________________________________________
Ⅱ．（6分）類(lèi)比思維是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，但結(jié)果是否正確必須經(jīng)受檢驗(yàn)。在進(jìn)行類(lèi)比思維的時(shí)候，不能機(jī)械類(lèi)比，一定要注意一些物質(zhì)的特殊性，以防止類(lèi)比出錯(cuò)誤的結(jié)論。憑已有的化學(xué)知識(shí)，下列類(lèi)比結(jié)果正確的是：（填標(biāo)序號(hào)）                   。若錯(cuò)誤，在其后寫(xiě)出正確的。
①在相同條件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大
類(lèi)比：在相同條件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2大
正確的應(yīng)該為（若類(lèi)比正確，此處不寫(xiě)，下同。）：                              。
②向次氯酸鈣溶液中通過(guò)量CO2：CO2 + ClO- + H2O = HCO3- + HClO
類(lèi)比：向次氯酸鈉溶液中通過(guò)量SO2：SO2 + ClO- +H2O = HSO3- + HClO
正確的應(yīng)該為：                                           。
③根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為：FeO·Fe2O3    類(lèi)比：Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3
正確的應(yīng)該為：                                。
④CaC2能水解：CaC2+2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑
類(lèi)比：Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4Al（OH）3↓+ 3CH4↑
正確的應(yīng)該為：                                。
Ⅲ．（３分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是                     （填字母）。
A．若溶液M呈中性，則溶液M中C（H+）+C（OH-）=2×10-7mol·L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2

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I．常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫(huà)出），如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
H2CO3、CO32-
H2CO3、CO32-
．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用“雙指示劑法”測(cè)定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；
③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)…
指示劑B的變色范圍在pH=
4.5
4.5
左右最理想．
（3）當(dāng)pH=7時(shí)，此時(shí)再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是
HCO3-+H+=H2CO3
HCO3-+H+=H2CO3
．
（4）已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(
HCO
-
3
)?c(OH-) 
c(
CO
2-
3
)
=2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的pH=
10
10
．
II．某二元弱酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
已知相同濃度時(shí)的電離度α（H2A）＞α（HA-），設(shè)有下列四種溶液：
（A）0.01mol．L-1的H2A溶液
（B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L-1的HCl與0.04mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
（D）0.02mol．L-1的NaOH與0.02mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫(xiě)下列空白（填代號(hào)）：
（5）c（H+）最大的是
A
A
，c（H2A）最大的是
C
C
，c（A2-）最大的是
D
D
．

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