B．NaHS溶液呈堿性:HS―+H2O H3O++S2― C．4 mol/L的KAl(SO4)2溶液與7 mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合: 4Al3++7SO42―+7Ba2++14OH―==2Al(OH)3↓+2AlO2―+7BaSO4↓+4H2O D．將過量的SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+ClO―+H2O==HClO+HSO3― 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
A B
D E F
C G H
（1）上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是
碳
碳
（填名稱）．
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是：
D的非金屬性比G強(qiáng)
D的非金屬性比G強(qiáng)
的緣故．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為
；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈
堿
堿
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中第
ⅦA
ⅦA
族元素．
（5）“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的
C、F
C、F
（填字母序號）元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學(xué)式為
N2
N2
．

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（1）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①計(jì)算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
0.002
0.002
 mol/（L?s）
②計(jì)算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
；
③反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
變淺
變淺
；
④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）
D
D

A．增大N2O4的起始濃度B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑    D．升高溫度
⑤如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線
．
（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．例如Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
5
5
；
要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為
6
6
．
（3）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
堿
堿
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
．

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（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2
（選填“＜”、“=”、“＞”）
（2）pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈
堿
堿
性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH4+）
＞
＞
c（Cl-）（選填“＞”“=”“＜”）．

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（1）用離子方程式表示下列鹽溶液的水解，并說明溶液的酸堿性
①CH3COONa
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
，溶液呈
堿
堿
性；
②CuCl2
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
，溶液呈
酸
酸
性．
（2）今有a?鹽酸  b?硫酸  c?醋酸三種酸：在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是
c＞a=b
c＞a=b
．

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硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
精英家教網(wǎng)
（1）已知25℃時：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+
1
x
Sx（s）△H=a kJ/mol
2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+
3
x
Sx（s）△H=b kJ/mol．
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，當(dāng)生成H3AsO4的物質(zhì)的量為0.6mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中H2S、HS-、S2-的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．
①B表示
 
．
②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關(guān)系，正確的是
 
（填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
③NaHS溶液呈堿性，當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點(diǎn)時，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（4）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下所示：
精英家教網(wǎng)
①寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②電滲析裝置如圖2所示，寫出陽極的電極反應(yīng)式
 
．該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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說明：1、文字簡答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn)，按點(diǎn)給分；

      2、化學(xué)用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；

                      （2）化學(xué)式書寫錯誤得0分；

      3、寫名稱或化學(xué)式正確的正常給分；

      4、其他合理解法正常給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共64分）

一、二：選擇題

題　號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答　案

B

A

C

D

D

B

A

C

AD

AC

C

B

AD

B

CD

D

第Ⅱ卷（非選擇題  共86分）

三、（共2小題，22分）

17.（8分）

（1）ABDC（2分）（顛倒不得分）

（2）左（1分）， 繼續(xù)往左盤小燒杯中慢慢加少量樣品，使指針指向標(biāo)尺中間，直至天平平衡（1分）

（3）引流（1分）    防止液體局部過熱，液滴濺出（1分）   

（4）沉淀后靜置，向上層清液中加入CaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成，若無沉淀生成，則說明沉淀完全，反之則沉淀不完全。（1分）取最后一次洗滌液少許，滴入數(shù)滴K2CO3溶液（或AgNO3溶液等也可），若無沉淀產(chǎn)生，即沉淀洗滌干凈。（1分）

18（共14分）

（1）分液漏斗（1分）。Cu+4H++2NO3―=Cu2++2NO2↑+2H2O(或NO的方程式也可)（2分）。

（2）安全瓶（防止倒吸等）（1分）

（3）①坩堝（1分）  ②b（1分）     ③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）

④防止雙氧水分解（1分），酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解（1分），第二組(2分)

理由：第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)。而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高。（2分）

四、（共2小題，18分）

19、（8分）（1）三角錐型、平面三角形、四面體（一個1分，共3分）

（2）H2O2、C2H6、CH3NH2、N2H4（H2N―NH2）（各1分，共2分，任寫2種），O22―（1分）

    • 高溫

    20、（10分）（1） （2分） （2）K3Fe（C2O4）3 （2分）（3）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（2分）

    （4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)    

    （5）因?yàn)槿芤褐械牟菟岣桓咤i酸鉀氧化，溶液中的Fe3+與SCN―離子反應(yīng)。（2分）

    五、（1小題，共10分）

    21（10分）（1）防止Fe2+被氧化（2分）  Fe2++2Fe3++8NH3?H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O（2分）

    （2）膠體（2分）    吸附（1分）（3）2：1  （1分）      12.5%（1分）      50%（1分）

    六、（共2小題，18分）

    22、（8分）（1）碳碳雙鍵或羧基任寫一種（2分）   （2）C（2分）   （3） 4種（2分）

    （4）（2分）

    23、（10分）（1）B： （1分）  C：（1分）

    （2）BDE（2分，對1個給1分，對3個給2分。錯1個扣1分，扣完為止）

    （3）①②（2分）

    （4）（每步1分，共4分，若2、3步顛倒則僅給2分）

    七、（共2小題，18分）

    24．（8分）（1）9.0 g SiO2的物質(zhì)的量為0.15 mol，

    樣品中H2O的質(zhì)量為16.6 g－13.0 g＝ 3.6 g ，物質(zhì)的量為0.02 mol               (1分)

    設(shè)16.6 g 三硅酸鎂的物質(zhì)的量為a

    MgxSi3Oy?mH2O ～ 3SiO2 ～ mH2O

    1              3         m

    a            0.15 mol    0.02 mol

    a ＝ 0.05 mol    m ＝ 4                                              (2分)

    MgxSi3Oy?mH2O的摩爾質(zhì)量為

    24x＋28×3＋16y＋18×4＝ 332

     

    2x＋4×3＝2y

    解之得：x＝2 ，y＝8                                                  (2分)

    三硅酸鎂的化學(xué)式為Mg2Si3O8?4H2O

    （2）樣品中含水量21.7%大于12.2% , 故樣品不是優(yōu)良級。   (1分)

    （3）Mg2Si3O8?4H2O＋4HCl＝2MgCl2＋3H2SiO3↓＋3H2O        (2分)

    25．（10分）（1）36 （2分）（2分）

    （2）設(shè)轉(zhuǎn)化為乙酸的乙烯物質(zhì)的量為x，與乙酸反應(yīng)的物質(zhì)的量為y

                 2x=3y        （2分）

    設(shè)每天可生成醋酸乙烯酯的物質(zhì)為m t

           CH2=CH2～CH3COOCH=CH2

                28          86

            m             （2分）      m = 58.5 t              （2分）

     


    同步練習(xí)冊答案