（1）宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H₂+O₂=2H₂O試寫出電解質(zhì)溶液若為鹽酸時的正極反應(yīng)式：．
（2）已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO₂（氣體）和H₂O（液）時，放出Q kJ的熱量．寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．
（3）配平：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O．

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ?mol^-1；2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1 ．則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1
一定條件下，將NO₂與SO₂ 按體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強(qiáng)保持不
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃與NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時生成1mol NO₂
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是

（3）甲醇（CH₃OH）燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2．甲醇進(jìn)入極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為．
（4）101kPa時，若16gCH₃OH完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為363.25kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為．

（1）今有反應(yīng)2H₂+O₂=2H₂O（KOH為電解質(zhì)），構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的是：，正極通的是：正、負(fù)極的電極反應(yīng)式分別為：，
（2）若將KOH改為H₂SO₄，則正、負(fù)極的電極反應(yīng)式分別為：，（1）和（2）的電解液不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH變化依次為：，．

圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答以下問題：
（1）下列敘述不正確的是
A a電極是負(fù)極
B b電極的電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
C 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應(yīng)式為：a極b極
（3）若電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄，則電極反應(yīng)式為：a極b極．

如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，請根據(jù)提示寫出正負(fù)極的電極反應(yīng)式
（1）以硫酸為電解液：
負(fù)極：
正極：
（2）以氫氧化鉀為電解液：
負(fù)極：
正極：．