26．A.B.C.D.E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.E元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6.C單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)又可與NaOH溶液反應(yīng).C.E屬同一周期.且能形成1:3型化合物,B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3,A.D原子序數(shù)相差8,若用A.B.D三種元素最高價氧化物分別與足量NaOH溶液反應(yīng).在得到的溶液中加入過量稀鹽酸.只有一種溶液中能析出白色沉淀Y. (1)寫出E元素和鉀元素形成的化合物的化學(xué)式 . (2)C的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 . (3)將紅熱的A單質(zhì)投入到B的最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (4)生成白色沉淀Y的離子方程式為 . (5)在1molD的最高價氧化物形成的晶體中.含有共價鍵 mol. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C 元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號：
A
Na
Na
；B
Al
Al
；C
Si
Si
；D
P
P
；E
Cl
Cl
．
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
．
（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：
H3PO4＞H2SiO3
H3PO4＞H2SiO3
（用化學(xué)式表示）

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出元素符號：
A
Na
Na
，B
Al
Al
，C
Si
Si
，D
P
P
，E
Cl
Cl
；
（2）A與E兩元素可形成化合物甲，用電子式表示化合物甲的形成過程：
．
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O
Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O
．
（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）
H3PO4
H3PO4
＞
H2SiO3
H2SiO3
．

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A原子中無中子，A與D同主族．B元素的氫化物水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，C與E同主族，D與E同周期，E原子的最外層電子數(shù)等于兩個內(nèi)層電子數(shù)之差．回答下列問題：
（1）寫出D元素的名稱：
鈉
鈉
；比較原子半徑B
＞
＞
C（填“＞”或“＜”）；
（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；
（3）化合物A2C的電子式為
；
（4）物質(zhì)M由B元素的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)得到，則M屬于
離子
離子
晶體（填原子、分子或離子）；
（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物發(fā)生反應(yīng)只生成強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為
H2O+SO3=H2SO4或H2O2+SO2=H2SO4
H2O+SO3=H2SO4或H2O2+SO2=H2SO4
．

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a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，下表列出了它們的一些重要參數(shù)：
元素 a b c d e
原子半徑/nm 0.075 0.074 0.186 0.160 0.143
主要化合價 +2，+3，+4，+5 -2 +1 +2 +3
單質(zhì)沸點/℃ -195.8 -183.0 882.9 1090 2467
以下說法正確的是（　�。�

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號：
A
Na
Na
 B
Al
Al
 C
Si
Si
 D
P
P
 E
Cl
Cl
．
（2）A與E兩元素可形成化合物，寫出電子式

（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O
Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O

（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）
H2SiO3＜H3PO4
H2SiO3＜H3PO4
．

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I卷包括21小題，每小題6分，共126分。

1,3,5

6．D  7．D  8．B  9．C  10．A  11．B  12．D  13．C

26．（每空3分，共15分）

△

   （3）C+4HNO3（濃）    CO2↑+4NO2↑+2H2O

   （4）SiO+2H+=H2SiO3↓   （5）4

27．（15分）I．（1）（a）（b）（每個1分，共2分）（2）A、B、C（每個1分，共3分）

   （3）B（2分）

       II．（1）Fe3+、SO（每個1分，共2分）

   （2）Ba2+、Al3+、I－、SO（每個1分，共4分）（3）K+（2分）

. .

. .

. .

. .

高溫

   （2）4FeS2+11O2     2Fe2O3+8SO2（3分）

   （3）能使品紅溶液褪色，加熱紅色復(fù)現(xiàn)。（2分）

 

 

   （5）                                    （3分）

 

29．（每空3分，共15分）

   （1）消去反應(yīng)               （2）

 

 

   （3）

 

 

   （4）

 

  • 
   
    
    
    
    
    
       （5）
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


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