Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出元素符號：
A

Na

，B

Al

，C

Si

，D

P

，E

Cl

；
（2）A與E兩元素可形成化合物甲，用電子式表示化合物甲的形成過程：

．
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的化學方程式：

Na0H+Al（OH）₃═NaAl0₂+2H₂O

．
（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）

H₃PO₄

＞

H₂SiO₃

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素；D元素原子序數(shù)大于硅元素，處于第三周期，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則最外層電子數(shù)為8-3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素；D元素原子序數(shù)大于硅元素，處于第三周期，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則最外層電子數(shù)為8-3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則E為Cl元素，
（1）由以上分析可知：A為Na，B為Al，C為Si，D為P，E為Cl，故答案為：Na；Al；Si；P；Cl；
（2）A與E兩元素可形成化合物為NaCl，用電子式表示其化合物的形成過程為，
故答案為：；
（3）A、B兩元素最高價氧化物的水化物分別為：Na0H、Al（OH）₃，因氫氧化鋁具有兩性，故反應的方程式為：Na0H+Al（OH）₃═NaAl0₂+2H₂O，
故答案為：Na0H+Al（OH）₃═NaAl0₂+2H₂O；
（4）C為Si，D為P，非金屬性P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：H₃PO₄＞H₂SiO₃，
故答案為：H₃PO₄；H₂SiO₃．

點評：本題考查原子結構位置與性質故選，綜合考查元素周期表、周期律以及原子結構的特點，為常見題型，注意把握原子結構特點正確推斷元素的為解答該題的關鍵，題目難度中等．