題目列表(包括答案和解析)
下列離子方程式正確的是
A. 向 Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入 NH4HSO4稀溶液至剛好沉淀完全:
Ba2++2OH-+ NH4+十 H++SO42-=BaSO4↓+ NH3? H2O+ H2O
B.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C.新制氯水中滴入少量溴化亞鐵溶液:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量澄清石灰水: Ca2++Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CaCO3↓
A.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:2ClO-+SO2+H2O====+2HClO
B.硫化氫氣體通入硝酸鉛溶液產(chǎn)生黑色硫化鉛沉淀:H2S+Pb2+====PbS↓+2H+
C.向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2:+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+
D.溴化亞鐵溶液中滴入過(guò)量的新制氯水:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
A.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:2ClO-+SO2+H2O══+2HClO
B.硫化氫氣體通入硝酸鉛溶液產(chǎn)生黑色硫化鉛沉淀:H2S+Pb2+══PbS↓+2H+
C.向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2:+CO2+2H2O══Al(OH)3↓+
D.溴化亞鐵溶液中滴入過(guò)量的新制氯水:2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-
A.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:2ClO-+SO2+H2O══+2HClO
B.硫化氫氣體通入硝酸鉛溶液產(chǎn)生黑色硫化鉛沉淀:H2S+Pb2+══PbS↓+2H+
C.向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2:+CO2+2H2O══Al(OH)3↓+
D.溴化亞鐵溶液中滴入過(guò)量的新制氯水:2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-
鹵族元素(9F、17Cl、35Br、53I、85At)是重要的非金屬元素,它們的單質(zhì)及其化合物不僅在無(wú)機(jī)化學(xué)中有極其廣泛的應(yīng)用,而且在有機(jī)化學(xué)中也表現(xiàn)不俗。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)指出氯元素在元素周期表中的位置 ;
(2)下列關(guān)于鹵族元素的敘述不正確的是 (填字母);
A.鹵素單質(zhì)的顏色隨原子序數(shù)的遞增,由淺到深
B.鹵化氫的沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增,由低到高
C.新制的氯水滴加到碘化鉀溶液中,再滴加淀粉溶液呈藍(lán)色,說(shuō)明氯元素非金屬性比碘強(qiáng)
D.氯化鐵溶液中混有少量氯化亞鐵,可滴加適量溴水除去
(3)利用你所學(xué)的有機(jī)反應(yīng),用化學(xué)方程式表示在有機(jī)化合物分子中引入鹵素原子的方法
① 引入一個(gè)鹵素原子,且屬于取代反應(yīng): ;
② 引入兩個(gè)鹵素原子,且屬于加成反應(yīng): ;
③ 引入四個(gè)鹵素原子,且屬于加成反應(yīng): 。
(4)海水中含有豐富的鹵素,其中提取溴的一種工藝方法是在預(yù)先經(jīng)過(guò)酸化的濃縮海水中通入氯氣使溴離子轉(zhuǎn)化成單質(zhì)溴,繼而通入空氣和水蒸氣,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集的目的。然后再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴。
① 寫出第二步轉(zhuǎn)化的離子方程式: ;
② 用此法從海水中提取1mol溴單質(zhì),總共需要氯氣 mol。
(5) 某校探究小組將少量粉末狀硫磺撒到新制氯水中,充分振蕩,硫磺粉消失,并檢測(cè)到有兩種強(qiáng)酸生成。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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