（1）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最�。�請回答：
①A₂B和A₂D的沸點較高者是（填化學(xué)式），其原因是；
②C在元素周期表的位置是，C的第一電離能比D的（填“大”或“小”）；
③E的基態(tài)原子核外電子排布式為：，E的電負性比D的（填“大”或“小”）；
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在探究SO₂的性質(zhì)時設(shè)計了如圖裝置進行實驗．
①將注射器中2mL品紅溶液注入集滿SO₂氣體的瓶中，進入瓶中的品紅溶液褪為無色，則證明SO₂具有性；
②將注射器中2mL（填名稱）溶液注入集滿SO₂的玻璃瓶中，看到現(xiàn)象，可證明SO₂是酸性氧化物；
③將注射器中2mL橙紅色溴水注入集滿SO₂的玻璃中，溴水褪色，可證明SO₂具有還原性．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是：；又知1克液態(tài)N₂H₄和足量液態(tài)H₂O₂反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（1）有A、B、C、D、E五種微粒：當A微粒失去3個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；B微粒得到1個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12；D微粒有18個電子，當失去2個電子時顯電中性；E微粒不帶電，原子核中只有一個質(zhì)子．請回答下列問題．
寫出微粒的符號：A、B、C、D．
（2）6.02×10²⁴個Na⁺約含mol Na⁺，其質(zhì)量為g；4.5molCH₄約含有個CH₄，其質(zhì)量為g．

今有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A元素是1826年一位法國青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的．他在研究海水制鹽時，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，若進一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的氣味．B、C、D、E、F為短周期元素．D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等．D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的2倍．E⁺和F²⁺都比A離子少26個電子．根據(jù)你的推斷回答下列問題：
（1）六種元素分別為：A； D；E；F．
（2）由上述六中元素中的某元素的單質(zhì)與另兩種元素的化合物反應(yīng)生成兩種酸的化學(xué)方程是．
（3）寫出往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深的離子方程式：；該反應(yīng)能發(fā)生的理由是．
（4）由上述元素可形成四種具有漂白作用的物質(zhì)，請寫出其中漂白原理與另三種不同的物質(zhì)的化學(xué)式：．