x×1=(8.4g÷56g/mol)×2+0.075mol×2=0.45mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?閔行區(qū)二模）開展“三廢”綜合治理，是防治工業(yè)“三廢”污染，搞好環(huán)境保護的重要途徑之一．其中常用方法是將“三廢”中有毒有害物轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)或有用的產(chǎn)品．
（1）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理．其主要反應(yīng)原理如下：
4NO+4NH3+O2
催化劑
140℃
4N2+6H2O   6NO2+8NH3
催化劑
140℃
7N2+12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4：1．設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)．
①氨氧混合氣的平均相對分子質(zhì)量為
19.37
19.37
（精確到0.01）．
②尾氣中NO的含量為
1800
1800
mg/m3．
③要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為
10.64
10.64
L．
（2）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
8
8
mol/L，體積為
62.5
62.5
mL．
②已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mol NaNO2．若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=
1.8
1.8
．
（3）硫酸工業(yè)的廢水中含質(zhì)量分數(shù)4.9%的硫酸，加入質(zhì)量分數(shù)22.2%的石灰乳，恰好使廢水達到排放標準（pH=7），同時又得到副產(chǎn)品石膏（CaSO4?2H2O）．已知按此法處理后每小時可排放達標廢水276.5噸，求每小時生產(chǎn)石膏的質(zhì)量（忽略其他反應(yīng)且不計過程中損耗）．

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已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為：

AgCl（s）  Ag+(aq) + Cl-(aq)。在一定溫度下，水溶液中銀離子(Ag+)和氯離子(Cl-)的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示：Ksp = [Ag+]·[Cl-] = 1．8 × 10-10 mol2·L-2

現(xiàn)把氯化銀(足量)分別放人：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol·L-1的鹽酸溶液中；③1000mL 0.1 mol·L-l的氯化鋁溶液中；④100mL0.1 mol·L-1的氯化鎂溶液中。充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是(用序號回答)             。在0.1mol·L-l氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達到         mol·L-1。

 

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現(xiàn)有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，取一定質(zhì)量，加入100 mL 4 mol/L的鹽酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(標準狀況下)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若取等質(zhì)量的該混合物，用足量的CO還原可得鐵單質(zhì)的質(zhì)量為

A．2.8g            B．5.6g           C． 8.4g         D．11.2 g

 

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運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
_________移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑，反應(yīng)的△H________ （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）已知：
O2(g) = O2+(g)+e- △H1=1175．7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771．1 kJ·mol-1
O2PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482．2 kJ·mol-1
則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) =O2PtF6(s)的△H=_____________kJ·mol-1。
（3）已知：25℃時Ksp=1．8×10-11，Ksp=2．2×10-20。在25℃下，向濃度均為0．1 mol·L-1的MgCl2和
CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
________________。
（4）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0．01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=________。

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工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　 。

A．向裝置中充入O2　　　　　　 B．升高溫度

C．向裝置中充入N2　　　　　　 D．向裝置中充入過量的SO2

（2）500 ℃時，將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為2Ｌ的恒容密閉容器中，反應(yīng)中數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/(min)

2

4

6

8

n(SO3)/(mol)

4.2

8.0

9.4

9.4

①反應(yīng)前4分鐘的平均速率v(O2)=　　　　　　　　　　　　　　 。

②500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2、3.5 mol O2、1mol SO3(g)，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　

A．第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ

B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等　

C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等　　　　　

D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9

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一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。

答案：A?

2.B  3.C?

4.解析：根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2 mol Fe3+。

答案：C?

5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?

12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

（2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?

(3)由反應(yīng)2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?

13.（1）Fe  Cl2  H2?

(2)2Fe+3Cl22FeCl3

(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?

(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?

14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?

15.65 g  20.5%?

16.（1）ac?

(2)設(shè)Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?

 

A%=≈33.3%

(3)3－

(4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?

Fe3O4、FeO  6＜a＜8?

Fe2O3、Fe3O4、FeO  6＜a＜9

 


同步練習(xí)冊答案