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A.SO B.NO 【查看更多】

A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和陰離子NO、OH^-、SO、Cl^-、CO中的各一種組成（離子不重復(fù)）．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①A和E的溶液顯堿性，0.1mol?L^-1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D的溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）₂溶液，沒有沉淀．
（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A、B、E的化學(xué)式：A

Na₂CO₃

、B

AgNO₃

、E

Ba（OH）₂

．
（2）寫出③和④的離子方程式：
③

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，

；
④

Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-

．

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A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽(yáng)離子K^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Fe³^＋和陰離子OH^－、、NO、SO兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：

A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過(guò)量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失；

C與D反應(yīng)生成有色沉淀；

B與C反應(yīng)生成白色沉淀。

寫出它們的化學(xué)式：

A._________，B._________，C._________，D._________。

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A、B兩種無(wú)色溶液混合時(shí)有沉淀生成，但無(wú)氣體生成。已知A溶液呈酸性，且含有K⁺、Cl^－、SO，則B溶液中可能含有的離子組是

A.K⁺、Ba²⁺、NO、MnO

B.Na⁺、SiO、CO、ClO^－

C.Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、NO

D.Na⁺、SiO、Br^－、PO

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A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子為Na^＋、Ag^＋、NO、SO、Cl^－，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)M為電源的　　極(填寫“正”或“負(fù)”)，甲、乙兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)分別為　　、　　(填寫化學(xué)式)。

(2)計(jì)算電極f上生成的氣體為　　mol。

(3)寫出乙燒杯中的電解反應(yīng)方程式：　。

(4)若電解后甲溶液的體積為10L，則該溶液的pH為　　。

(5)要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入適量的　　(填寫化學(xué)式)。

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A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子為Na^＋、Ag^＋、NO、SO、Cl^－，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)M為電源的　　極(填寫“正”或“負(fù)”)，甲、乙兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)分別為　　、　　(填寫化學(xué)式)。

(2)計(jì)算電極f上生成的氣體為　　mol。

(3)寫出乙燒杯中的電解反應(yīng)方程式：　。

(4)若電解后甲溶液的體積為10L，則該溶液的pH為　　。

(5)要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入適量的　　(填寫化學(xué)式)。

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一、1.解析：FeFe²^＋Fe³⁺Fe(OH)₃Fe₂O₃。