pH與時間關(guān)系圖觀點一是:“理論派 認為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高.?觀點二是:“實驗派 經(jīng)過反復(fù).多次.精確的實驗測定.證明電解氯化銅溶液時pH的變化如圖曲線的關(guān)系.?請回答下列問題:?(1)電解前氯化銅溶液的pH處在A點位置的原因是 .?(2)“理論派 所持觀點的理論依據(jù)是 .(3)“實驗派 的實驗結(jié)論是 .他們所述“精確實驗 是通過 確定的.?(4)你持何種觀點?你所持觀點的理由是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

關(guān)于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點：觀點一是：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高．觀點二是：“實驗派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH的變化如圖曲線的關(guān)系．?請回答下列問題：
（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點位置的原因是
Cu2++2H2O
水解
Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2O
水解
Cu（OH）2+2H+
（用離子方程式說明）．
（2）“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是
因為Cu2++2e-═Cu，使Cu2+水解平衡向左移動，c（H+）減少，pH上升．
因為Cu2++2e-═Cu，使Cu2+水解平衡向左移動，c（H+）減少，pH上升．
．
（3）你持何種觀點？
實驗派
實驗派
（填“理論派”或“實驗派”）理由是
CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低．
CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低．
（從化學(xué)原理加以簡述）．

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關(guān)于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點： 觀點一是：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高。?觀點二是：“實驗派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH的變化如圖曲線的關(guān)系。?請回答下列問題：
（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點位置的原因是___________________ （用離子方程式說明）。
（2）“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是________________________________ 。
（3）你持何種觀點？___________（填“理論派”或“實驗派”）理由是_________________________ （從化學(xué)原理加以簡述）。

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關(guān)于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點：觀點一是：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高．觀點二是：“實驗派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH的變化如圖曲線的關(guān)系．?請回答下列問題：
（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點位置的原因是______

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煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
①在一體積為2L的密閉容器中，加入1mol C和2mol H2O（g），達平衡H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為20%，請計算此時的平衡常數(shù)
0.27
0.27
；
②若容器體積不變，反應(yīng)在t0時達到平衡，平衡常數(shù)為K1；在t1時升高溫度，t2重新達到平衡，平衡常數(shù)為K2；t3時充入水蒸氣，t4時重新達到平衡；平衡常數(shù)為K3；請在下面的反應(yīng)速率與時間關(guān)系圖1中用直線畫出t1到t4正反應(yīng)速率的變化情況，并比較K1、K2、K3的數(shù)值 （用“＞”、“＜”或“=”）
K1＜K2=K3
K1＜K2=K3
；
③又知C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1，則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變△H為
-41kJ?mol-1
-41kJ?mol-1
；
（2）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計燃料電池．圖2是甲醇燃料電池的原理示意圖，電解質(zhì)溶液為稀硫酸．
①a處通入的是
甲醇
甲醇
（填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
；
②該電池工作過程中，H+的移動方向為從
左
左
到
由
由
（填“左“或“右“）．

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同學(xué)們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時，濃度或溫度對反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準備了以下化學(xué)用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）該實驗缺少的儀器是
計時器
計時器
．
（2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設(shè)計表：
 實驗編號 溫度（K） 鹽酸濃度（mol?L-1） 醋酸濃度（mol?L-1） 實驗?zāi)康?/TD>
① 298 0.20 a．實驗①和②是探究
不同溫度
不同溫度
對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；

b．實驗①和③是探究
不同濃度
不同濃度
對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；

c．實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別．
② 308 0.20
③ 298 0.40
④
298
298
0.20
0.20
（3）相同溫度時，鎂條與相同濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng)，剛開始時兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸
＞
＞
醋酸（選填“=、＞或＜”），鎂條最先消失的是
鹽酸
鹽酸
（選填“鹽酸或醋酸”，下同）；如果鎂條足量，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸與鎂條反應(yīng)，產(chǎn)生氣體最多的是
醋酸
醋酸
．
 
（4）若（2）中實驗①鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如右圖．假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的
1
2
．請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線．
（5）某溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始濃度為0.10mol/L，則平衡時溶液的pH值是多少？（寫出計算過程）

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一、1.D  2.B?

3.解析：本題結(jié)合原電池原理考查實驗現(xiàn)象。Fe作負極：Fe－2e－===Fe2＋,C作正極：2H2O＋O2+4e－===4OH－。

答案：B?

4.解析：本題要設(shè)計成原電池必須滿足：①Fe作負極；②C、Pt或活動性比Fe弱的金屬作正極；③電解質(zhì)溶液中必須含F(xiàn)e3+。

答案：CD?

5.C  6.D?

7.解析：正極反應(yīng)MnO2+e－===MnO。則n(MnO2)=n(e－)=5 C/(1.60×10－19C×6.02×1023 mol－1),m(MnO2)=4.52×10－3 g。

答案：C?

8.BD  9.B?

二、10.（1）D  （2）加CuSO4溶液后，構(gòu)成Fe―Ag原電池，F(xiàn)e溶解，質(zhì)量減��；

Cu2＋在銀圈上得電子，沉積在Ag上，質(zhì)量增加?

11.2CO2+O2+4e－2CO  2CO+O22CO2

12.(1)H2  O2  2H2+4OH－－4e－===4H2O?

O2+2H2O+4e－===4OH－?

(2)2H2－4e－===4H+  O2+4H++4e－===2H2O?

前者的pH變小，后者的pH變大。?

（3）CH4+10OH－－8e－===CO+7H2O?

4H2O+2O2+8e－===8OH－?

13.（1）反應(yīng)速率可以用反應(yīng)的消耗速率，也可以用產(chǎn)物的生成速率來表示?

（2）直線（y=0.05at）  拋物線(y′=bt)

（3）Ni  它的腐蝕速率隨時間增長比鎂慢?

14.（1）化學(xué)  電  離子  ①②③④?

(2)電解質(zhì)  大  零?

（3）①二  ⅠA  ②鎘  負?

15.（1）Cu2＋+2H2OCu（OH）2+2H+

（2）因為Cu2＋+2e－===Cu，使Cu2＋水解平衡向左移動，c(H+)減少，pH上升。

（3）pH降低  測定溶液pH?

（4）同意實驗派觀點；理由是CuCl2===Cu+Cl2↑

Cl2+H2O===HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低。

 

 

 

 


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