17．(1)水的電離是吸熱過(guò)程.溫度升高.水的電離平衡右移.(2)1:1,9:11 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

水的電離過(guò)程為H2O?H++OH-，在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述中正確的是（　�。�

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水的電離過(guò)程為H2O?H++OH─，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述正確的是（　�。�

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水的電離（1）水是一種
極弱
極弱
的電解質(zhì)，其電離方程式為
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
，常溫下純水中c（H+）=c（OH-）=
1×10-7
1×10-7
mol?L-1，影響水的電離平衡的因素主要有
溫度、酸、堿等
溫度、酸、堿等
． 
（2）溫度：水的電離是
吸熱
吸熱
的過(guò)程，溫度升高會(huì)使水的電離平衡向
右
右
（選填“左”“右”或“不移動(dòng)”）

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水的電離過(guò)程H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW(25 ℃)=1.0×10-14，KW(35 ℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是(    )

A.C(H+)隨著溫度的升高而降低         

B.在35 ℃時(shí)，C(H+)＞C(OH-)

C.水的電離常數(shù)K(25℃)＞K(35℃)       

D.水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程

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水的電離過(guò)程為H2OH＋＋ OH-，在不同溫度下，其KW（25 ℃）=1.0×10-14，KW（35 ℃）=2.1×10-14,則下列敘述正確的是（    ）

A.c(H＋)隨溫度的升高而降低               B.在35 ℃時(shí)，c(H＋)＞c(OH-)

C.水的電離常數(shù)：K(25 ℃)＞K(35 ℃)      D.水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程

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