歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是

①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加

③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；

則有：Ka·Kh＝Kw

⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 。

A．①④???????? B．①②④?? ??? C．①②④⑤??? ?? D．①②③④

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，歸納正確的是

①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有

c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加　

③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh，水的離子積為Kw，則有：

Ka ∶Kh＝Kw

A．①④?????????? B．①②④???????? C．②③?????? D．③④

常溫下，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大

B.0.1mol·L^-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L^-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COOH)

C.pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7

D.0.1mol·L^-1某一元酸HA溶液中=1×10^－8，則該溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L

常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH₄Cl)＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]

B．已知25°C時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，則在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10^-10mol·L^-1

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH約為1

D．室溫下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH＝4，則有c(HA^-)＞c(H⁺)＞c（A^2-＞c(H₂A)

下列說法正確的是(　　)

A．已知：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1 ，則H₂的燃燒熱為－285.8 kJ·mol^－1

B．已知：S(g)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₁＝－Q₁ ；S(s)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₂＝－Q₂，則Q₁<Q₂

C．已知：H₂SO₄(濃)＋NaOH(aq)="==" Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) ΔH₁；

CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₂，則有|ΔH₁|<|ΔH₂|

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

則4Fe(s)＋3O₂(g)===2Fe₂O₃(s)　ΔH＝－1641.0 kJ·mol^－1