（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO₃+3C+S

點(diǎn)燃  .

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為．
②在生成物中，A的晶體類型為，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為．
③已知CN^-與N₂為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為，Q²⁺的未成對電子數(shù)是．
（3）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的．

（4）在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H-→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xH⁺交換出來的H⁺經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol?L^-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為，中心離子的配位數(shù)為．

以 HCHO 和 C₂H₂為有機(jī)原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可得化合物 N （ C₄H₈O₂ ）．

（ l ）反應(yīng) 1 的反應(yīng)類型為．
（ 2 ） HOCH₂C≡CCH₂OH 分子中，在同一個(gè)平面的原子最多有個(gè)．
（ 3 ）化合物 M 不可能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號）．
A．氧化反應(yīng)  B．取代反應(yīng) C．消去反應(yīng) D．加成反應(yīng) E．還原反應(yīng)
（ 4 ） N 的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有種．
（ 5 ） A 與 M 互為同分異構(gòu)體，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

填寫下列空白：
①A 的結(jié)構(gòu)簡式為，B 中的官能團(tuán)名稱是
②D 的化學(xué)式為
③寫出 B 與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
④在 120℃時(shí)，由 A、B、E 組成的混合物 wg 與氧氣充分反應(yīng)，生成產(chǎn)物全部為氣體時(shí)，消耗氧氣[m （O₂）]的質(zhì)量范圍為．

（2010?南寧一模）已知A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)，A、B是氣體，C、D是固體且D顯淡黃色．E、F、G、H、I為五種化合物，E為氣體且極易溶于水成為無色溶液，F(xiàn)不溶于水，G溶于水得黃棕色溶液．這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（I）寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式
A，B，C，D．
（2）用電子式表示E的形成過程；化臺物I的晶體類型為其空間構(gòu)型為．
（3）寫出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式．
（4）某工廠用B制漂白粉．為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉樣品2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：．靜置，待完全反應(yīng)后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00ml．則該漂白粉樣品中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

（2010?柳州三模）A、B、C、D是由前18號元素組成的四種常見化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖反應(yīng)關(guān)系：
（1）上述轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型為．
a置換反應(yīng)  b化合反應(yīng)  c分解反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)
（2）乙在甲中燃燒，當(dāng)有1mol e^-轉(zhuǎn)移，生成液態(tài)A時(shí)，放出142.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（3）反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間該反應(yīng)達(dá)到
平衡，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
若將3mol甲和4mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，2分鐘后，達(dá)到平衡．平衡后混合氣總物質(zhì)的量為6mol，甲的化學(xué)反應(yīng)速率為．將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是．