原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20號(hào)元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

   （1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是            ，A和B形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵的是          ，該物質(zhì)的電子式是             。

   （2）加熱時(shí)，D單質(zhì)能跟B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種鹽，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為                    。

   （3）寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式                            。

（8分）原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，D所在周期的各元素單質(zhì)沸點(diǎn)變化如圖I（原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列）。B、C、D三種元素均能與A形成等電子的三種分子，且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比為：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素①原子半徑由大到小順序是D>E>F>B>C>A②E是同周期中離子半徑最小的元素，F(xiàn)是同周期中原子半徑最小的元素③B的最高價(jià)氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽④C和D可以形成1：1和1：2的兩種常見(jiàn)化合物。

回答：

①C和D生成1：1的化合物的電子式：                    。

②用電子式表示A和B形成的化合物的形成過(guò)程                         

③E的電高價(jià)氧化物水化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

④F的單質(zhì)和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為                                   

⑤A、C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用元素的離子符號(hào)表示）

⑥用離子方程式說(shuō)明B與A形成的氫化物結(jié)合H⁺能力強(qiáng)于C與A形成的氫化物：