在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為： 3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是：

①氧化劑是H₃AsO₃　   ②還原性：Cl^－>As　 ③每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol　  ④M為OH^－　      ⑤SnCl是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤          B．①②④⑤     C．①②③④        D．①③

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是                                                             （    ）        [來源:Zxxk.Com]

    ①氧化劑是H₃AsO₃�、谶�原性：Cl^－>As�、勖可�成7．5 g As，還原劑失去的電子為0．3 mol�、躆為OH^－　⑤SnCl是氧化產(chǎn)物

         A．①③⑤                 B．①②④⑤                    C．①②③④          D．①③

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　)

A．10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)>c(H₂B)>c(B^2－)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

D．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄Cl)

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是     (　　)
①氧化劑是H₃AsO₃　②還原性：Cl^－>As�、勖可�成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol�、躆為OH^－�、軸nCl是氧化產(chǎn)物

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　)

A．10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液與6mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)>c(H₂B)>c(B^2－)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

D．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄Cl)