2kJ.則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學方程式為( ) A．Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-2.92kJ·mol-1 B．Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-0.72kJ·mol-1 C．Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-73kJ·mol-1 D．Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-18kJ·mol-1 [解析]選D.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的放出的熱量為5.12kJ.其中包含2個反應(yīng).一個是生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng).一個是生成水的反應(yīng).而氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)只生成水.放出2.2kJ能量.但是生成水的量是第一個反應(yīng)的1/2.放出的熱量也是第一個反應(yīng)的1/2.所以硫酸與0.04mol氫氧化鋇反應(yīng)生成0.04mol硫酸鋇放出的熱量為5.12-2.2×2=0.72kJ.所以生成1mol硫酸鋇放出18kJ能量.故答案D正確. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學方程式為

A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol—1

B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol—1

C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol—1

D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol—1

 

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向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學方程式為

A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol—1
B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol—1
C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol—1
D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol—1

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向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學方程式為

A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol—1

B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol—1

C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol—1

D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol—1

 

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向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學方程式為

A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol—1

B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol—1

C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol—1

D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol—1

 

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向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學方程式為


  1. A.
    Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=-2.92kJ·mol—1
  2. B.
    Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=-0.72kJ·mol—1
  3. C.
    Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=-73kJ·mol—1
  4. D.
    Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=-18kJ·mol—1

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