物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以用不同的方式來(lái)表示，如電子式、結(jié)構(gòu)式等。下列結(jié)構(gòu)圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵。示例：。

請(qǐng)用A、B、C、D代表對(duì)應(yīng)的物質(zhì)填空：
（1）能與化合形成離子化合物的物質(zhì)是_________；該離子化合物中存在的微粒間的作用類型有_________（在“①離子鍵、②極性鍵、③配位鍵、④金屬鍵”中選擇）。
（2）在空氣中大量存在且又能形成配位化合物的單質(zhì)是________。
（3）由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是__________
____________。

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：

①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；

②Y元素原子的p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子；

③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；

④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是                    (用元素符號(hào)表示，下同)；

（2）W元素原子核外電子排布式是                    ；

（3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點(diǎn)比Y元素的氫化物熔點(diǎn)高，原因是                     ；

（4）X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為8︰1，則該分子中X原子的雜化類型是         和          。

（5）Y的最簡(jiǎn)單氫化物可以和W²⁺形成配位鍵，而X的最簡(jiǎn)單氫化物則不行，其原因是                                               。

（15分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、C、D為前四周期元素.A元素的原子價(jià)電子排布為ns² np²，B元素原子的最外層鬼子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB₂屬于           分子（填“極性”或“非極性”），分子中有         個(gè)δ鍵、       個(gè)π鍵. A₆H₆分子中A原子的雜化軌道類型是          雜化．

（2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于               晶體．

（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，A、C、D三種原子的電負(fù)性由大到小的順序是                        （用元素符號(hào)表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是                 （用元素符號(hào)表示）．

（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O.該配合物中的中心離子鈷離子

在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為                             .作為配位體之一的NH₃分子的空間構(gòu)型為               

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為