（2011?佛山二模）1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列敘述錯(cuò)誤的（　�。�

（2012?佛山二模）2012年2月27日深圳宣稱進(jìn)入“200萬(wàn)輛汽車時(shí)代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后達(dá)平衡時(shí)NO物質(zhì)的量為6mol，該反應(yīng)的速率υ（NO）為；計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)．
（2）恒溫恒容，能說(shuō)明反應(yīng) 2NO（g）?N₂（g）+O₂（g） 達(dá)到平衡的是（填代號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol NO，同時(shí)消耗1mol N₂     
B．NO、N₂、O₂的濃度之比為2：1：1
C．N₂的濃度不再發(fā)生變化                 
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（3）H₂或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
①已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H₂（g）與NO（g）反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式為：．
②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖是反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） 中NO的濃
度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H0 （填“＞”、“＜”或“無(wú)法確定”）．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫(huà)出NO的濃度在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線，并注明條件．

（2011?佛山二模）下列敘述正確的是（　�。�

（2010?佛山二模）若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2011?佛山二模）用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸溜水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時(shí)還需加入．
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是．
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀NaSO₄等試劑制備．
（1）在試管I里加入的試劑是．
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是．
（3）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是．