題目列表(包括答案和解析)
鐵是一種典型的過(guò)渡金屬,鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.完成下列計(jì)算∶
1.將11.802 g鋼樣粉末(只含鐵和碳)于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng),冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵.
(1)鋼樣中含鐵________g.
(2)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL.
2.向10 mL氯化鐵溶液(含鹽酸0.001 mol)中加入16.8 g 5%的燒堿溶液(足量),充分反應(yīng)后過(guò)濾.洗滌沉淀,將洗滌液與濾液合并后稀釋至250 mL.取25 mL稀釋液,用0.100 mol/L鹽酸滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積15.50 mL.計(jì)算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度.
3.鐵銹的主要成分實(shí)為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO(OH)].將一塊帶銹鐵片放入700 mL pH=0的稀硝酸中充分反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584 L,最終剩余2.020 g鐵.求∶
(1)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量.
(2)原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
4.用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時(shí),往往會(huì)形成一種灰綠色的中間物(用X表示).經(jīng)分析,X中含有三種陰離子與兩種陽(yáng)離子,陰、陽(yáng)離子的總質(zhì)量之比為11∶12.已知兩種陽(yáng)離子為Fe2+與Fe3+,物質(zhì)的量之比為2∶1.請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定X的化學(xué)式.
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(22分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol的ΔH=—99kJ·mol—1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中A、C分別表示 、 ,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響? 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低? ,理由是 ;
(2)圖中△H= KJ·mol—1;
(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ;
(4)(2分)如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mol·L—1·min—1,則υ(O2)= mol·L—1·min—1、
υ(SO3)= mol·L—1·min—1;
(5)(2分)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol—1,計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H (要求計(jì)算過(guò)程)。
(6)甲烷燃料電池(KOH作電解質(zhì)溶液)
負(fù)極反應(yīng)方程式是:
正極反應(yīng)方程式是:
總反應(yīng)方程式是:
(7)(2分)常溫下,設(shè)pH 均為5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水電離出的c(H+)分別為c1、c2,則c1:c2= 。
(8)(2分)濃度為0.5 mol/L的鹽酸與等濃度的氨水溶液反應(yīng),使溶液呈中性,則混合前體積V酸________V堿(填“大于”、“小于”或“等于”)
(9)(2分)取10 mL溶液0.5 mol/L的鹽酸,加水稀釋到500 mL,則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H+)=________。
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