A．T1＜T2.正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 【查看更多】

 

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放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol/L，其平衡常數(shù)為K1．升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

K2和K1的單位均為mol/L

B．

K2＜K1

C．

c2(CO)＞c2(H2O)

D．

c1(CO)＞c2(CO)

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反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g），A的含量和溫度的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（　�。�

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反應(yīng)aX(g)+bY(g) cZ(g)；∆H＜0（放熱反應(yīng)），在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是：

A．T1＜T2， P1＜P2,  a+b＜c

B．T1＜T2， P1＞P2,  a+b＜c

C．T1＞T2， P1＞P2,   a+b＞c

D．T1＞T2， P1＜P2 ,  a+b＞c

 

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反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g），A的含量和溫度的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．T1＞T2，正反應(yīng)吸熱B．T1＜T2，正反應(yīng)吸熱
C．T1＞T2，正反應(yīng)放熱D．T1＜T2，正反應(yīng)放熱
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反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g），A的含量和溫度的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（ ）

A．T1＞T2，正反應(yīng)吸熱
B．T1＜T2，正反應(yīng)吸熱
C．T1＞T2，正反應(yīng)放熱
D．T1＜T2，正反應(yīng)放熱

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說(shuō)明：

1. 本答案供閱卷評(píng)分使用，試題的參考解答是用來(lái)說(shuō)明評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯(cuò)的，根據(jù)錯(cuò)誤的性質(zhì)，參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)中相應(yīng)的規(guī)定評(píng)分。

2. 化學(xué)專(zhuān)用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分。

3. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。

4. 計(jì)算只有最后答案而無(wú)演算過(guò)程的，不給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共50分）

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A

第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）

二、（本題包括4小題，共22分）

26.（共4分）3，28，9，1，14（2分）    0.1（2分）

27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s)    （2）＞    乙

28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+    H2＋2OH－－2e－===2H2O

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3    Al2O3    Fe

（2）鋁熱    焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）

（3）3Fe＋4H2O高溫====Fe3O4＋4H2

（4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑    ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓

（5）氨水

三、（本題包括2小題，共15分）

30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分）    HCO－3、NO－3（2分）

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）

（3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）

31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）

（2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分）    （3）酚酞（1分）    酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點(diǎn)時(shí)，pH為8.2～10，Mg(OH)2不會(huì)溶解，不影響測(cè)定結(jié)果（1分）

（4）偏低（2分）    （5）7.5 %（2分）

四、（本題包括2小題，共13分）

32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×0.15 L＝0.3 mol

＝＝

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O  ………………………………（1分）

3     8

＝

因?yàn)椋?nbsp;  所以硝酸過(guò)量  ……………………………………（1分）

n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol  ……………………………………（1分）

溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol

c(NO－3)＝＝1.6 mol/L  ……………………………………………………（1分）

答：溶液中NO－3 的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol/L。

（此題的評(píng)分原則是：判斷過(guò)量2分，算出NO－3 的濃度2分）

33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)有：

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）

根據(jù)圖示，加NaOH溶液至130 mL過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)為：

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O   MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl  ………………………………………（1分）

當(dāng)NaOH溶液由130 mL加至150 mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：

Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O  …………………………………………（1分）

（1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol   ………………………………（1分）

m(Mg)＝0.15 mol×24 g?mol＝3.6 g    …………………………………………（1分）

n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol  ……………………………………（1分）

m(Al)＝0.1 mol×27 g?mol-1＝2.7 g  ……………………………………………（1分）

（2）據(jù)題意，在加入NaOH溶液130 mL時(shí)，溶液中n(Na+)＝n(Cl－)   …………（1分）

Na+ 全部來(lái)自NaOH，Cl－ 全部來(lái)自鹽酸，故n(HCl)＝130×10-3 L×5 mol?L-1＝0.65 mol

c(HCl)＝＝6.5 mol/L  …………………………………………………（1分）

答：原合金中Al、Mg的質(zhì)量分別是2.7 g和3.6 g；鹽酸的物質(zhì)的量濃度是6.5 mol/L。

（此題的評(píng)分原則是：化學(xué)方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質(zhì)量2分，算出鎂的質(zhì)量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫(xiě)化學(xué)方程式或離子方程式，計(jì)算結(jié)果正確者，鎂、鋁的質(zhì)量各3分，鹽酸的濃度3分）

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