(11分)(1)在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越       。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p和      �，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做     原子。

(2)  N≡N的鍵能為946kJ·mol^－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol^－1，計(jì)算說明N₂中的       鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

(3)在配離子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是        ，配離子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配體是               。

 (4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問題：

①NH₃中心原子的雜化方式為         雜化，VSEPR構(gòu)型為            ，分子的立體構(gòu)型為                      。

②BF₃分子中，中心原子的雜化方式為        雜化，分子的立體構(gòu)型為            。

(11分)(1)在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越       。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p和      �，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做     原子。

(2)  N≡N的鍵能為946kJ·mol^－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol^－1，計(jì)算說明N₂中的      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

(3)在配離子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是        ，配離子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配體是              。

 (4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問題：

①NH₃中心原子的雜化方式為         雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為                     。

②BF₃分子中，中心原子的雜化方式為        雜化，分子的立體構(gòu)型為           。

(11分)(1)在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p和     �，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做    原子。
(2) N≡N的鍵能為946kJ·mol^－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol^－1，計(jì)算說明N₂中的      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(3)在配離子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是       ，配離子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配體是              。
(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問題：
①NH₃中心原子的雜化方式為        雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為                     。
②BF₃分子中，中心原子的雜化方式為       雜化，分子的立體構(gòu)型為           。

(8分)(2009·山東卷)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) ===2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。

(2)已知：O₂(g)===O₂^＋(g)＋e^－

ΔH₁＝1175.7 kJ·mol^－1①

PtF₆(g)＋e^－===PtF₆^－(g)

ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－1②

O₂^＋PtF₆^－(s)===O₂^＋(g)＋PtF₆^－(g)

ΔH₃＝482.2 kJ·mol^－1③

則反應(yīng)O₂(g)＋PtF₆(g)===O₂^＋PtF₆^－(s)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時(shí)K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。

(4)在25℃下，將a mol·L^－1的氨水與0.01 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b＝________。

(11分)有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl₂、Cu(NO₃)₂、K₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；

④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：

(1)寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式                   

(2)寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式

(3)寫出下列各步變化的離子方程式：

②                                                    

④