Ⅰ、保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．
（1）pH＜的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO₂的量．
（2）對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為．
（3）獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，其原理可用化學(xué)方程式表示為．
Ⅱ、（1）下列常用物質(zhì)：A．碳酸鎂  B．阿斯匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸鈉  E．檸檬黃（請用字母填空）
具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是，可直接進(jìn)入人體血液補(bǔ)充能量的是，可用作食品防腐劑的是，常用作食品著色劑的是，常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是．
（2）①氫氧化鋁，小蘇打均可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的化學(xué)方程式；．
②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（寫分子式）．
③發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝入蛋白質(zhì)不足引起的．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是．

C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)．D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)不同．相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請?zhí)羁眨?BR>（1）D與I能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：；
G與I也能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其電子式：．
（2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解1L1mol?L^-1的E水溶液的化學(xué)方程式：，當(dāng)溶液的pH=13時，理論上生成G的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；若將上述兩電極材料調(diào)換，則陽極上的電極反應(yīng)為．
（3）化合物K 中含有組成單質(zhì)L的元素，且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．反應(yīng)C→L的化學(xué)方程式是
（4）寫出A+F→J的離子方程式：．

Ⅰ、銅器長期暴露在潮濕空氣中，它的表層往往含有“銅綠”（堿式碳酸銅），它受熱易分解，為了從銅綠中制得銅，并測定銅綠在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，把銅綠樣品放在試管中，與通入的純凈氫氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，請回答下列有關(guān)問題．
（1）A處應(yīng)選用圖2裝置中的（填寫編號）（鐵架臺已省去），選用的理由是①；②通入氫氣的導(dǎo)氣管應(yīng)伸入到試管底部，有利于將試管中的空氣排凈．

（2）反應(yīng)開始前，對整個實(shí)驗(yàn)裝置必須進(jìn)行的操作是稱量樣品質(zhì)量、檢查裝置的氣密性和；反應(yīng)進(jìn)行時，應(yīng)先再；實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到試管中固體顏色變化為．
（3）要測定銅綠在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除需要知道樣品質(zhì)量外還需測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)前后裝置D質(zhì)量．
（4）為使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確，可采取的措施是．
Ⅱ、10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為．乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度（填“大小”或“小于”）NaHCO₃．丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是（填序號）．
A．Ba（OH）₂溶液   B．BaC1₂溶液   C．NaOH溶液   D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是．

、實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（C₂H₅Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃）
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)制取溴乙烷的化學(xué)方程式為：
（2）反應(yīng)時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為，同時還生成另一種無色氣體．
（3）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的（填字母）
A．NaOH溶液        B．H₂O         C．Na₂SO₃溶液        D．CCl₄
所需的主要玻璃儀器是（填儀器名稱）．要進(jìn)一步制得純凈的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入無水CaCl₂，再進(jìn)行（填操作名稱）．
（5）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后（填代號）．
①加熱；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻
（6）溴乙烷（C₂H₅Br）多一個碳的同系物所有可能的物質(zhì)在氫氧化鈉的醇溶液中能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，．

Ⅰ、（1）在某容積為10L的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如圖1為某反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線圖．
①在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
③下列哪些物理量不再變化時可以表明該反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)（填字母，多選、少選均扣分）
a．混合氣體的壓強(qiáng)    b．混合氣體的密度
c．混合氣體的總體積  d．c（A）與c（B）的比值
（2）若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示．在其他條件不變的情況下，t₂時改變的條件可能是；
Ⅱ、（1）常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是（填序號） 
A．c（H⁺）    B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）體積均為100mLpH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖3所示，則Ka（HX） （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH₃COOH）．
（3）23℃時，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是，c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=． （已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10^-5）