Question

Ⅰ、（1）在某容積為10L的密閉容器中，有可逆反應：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如圖1為某反應過程中各物質物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線圖．
①在0～15min內的平均反應速率：v（B）=

0.01mol/（L?min）

．
②該反應的平衡常數表達式為

c2(C)

c(A)×c3(B)

③下列哪些物理量不再變化時可以表明該反應已經到達平衡狀態(tài)

a

（填字母，多選、少選均扣分）
a．混合氣體的壓強    b．混合氣體的密度
c．混合氣體的總體積  d．c（A）與c（B）的比值
（2）若該反應的正反應速率與時間的關系如圖2所示．在其他條件不變的情況下，t₂時改變的條件可能是

降低溫度

；
Ⅱ、（1）常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是

BD

（填序號） 
A．c（H⁺）    B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）體積均為100mLpH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖3所示，則Ka（HX）

大于

 （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH₃COOH）．
（3）23℃時，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中離子濃度大小關系是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

，c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=

18

． （已知醋酸的電離平衡常數Ka=1.8×10^-5）

Answer 1

分析：Ⅰ（1）由圖可知，0～15min內△n（A）=0.5mol，△n（B）=3mol-1.5mol=1.5mol，△n（C）=1mol，故m：n：p=0.5mol：1.5mol：1mol=1：3：2，
①根據v=

△c V

△t

計算v（B）；
②化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，據此書寫；
③化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再發(fā)生改變，由此衍生的一些物理量不變，以此進行判斷，注意選則判斷的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變，說明到達平衡；
（2）由圖可知，改變條件的瞬間正反應速率降低，隨后正反應速率繼續(xù)降低，說明改變條件平衡向正反應方向移動，結合反應特征進行分析解答；
Ⅱ（1）A.0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液酸性減弱；
B．醋酸的電離程度增大，溶液中n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，濃度之比等于物質的量之比；
C．一定溫度下c（H⁺）?c（OH^-）為定值；
D.0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液酸性減弱，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大；
（2）由圖可知，稀釋相同的倍數，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數大；
（3）25℃時，混合液pH=6，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，據此判斷離子濃度大小順序；

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=

Ka

c(H+)

，據此計算．

解答：解：Ⅰ（1）由圖可知，0～15min內△n（A）=0.5mol，△n（B）=3mol-1.5mol=1.5mol，△n（C）=1mol，故m：n：p=0.5mol：1.5mol：1mol=1：3：2，反應為A（g）+3B（g）?2C（g），
①v（B）=

1.5mol 10L

15min

=0.01mol/（L?min），故答案為：0.01mol/（L?min）；
②A（g）+3B（g）?2C（g）的平衡常數k=

c2(C)

c(A)×c3(B)

，故答案為：

c2(C)

c(A)×c3(B)

；
③a．正反應氣體的物質的量減小，隨反應進行壓強減小，混合氣體的壓強不變，說明到達平衡，故a正確；
b．混合氣體的總質量不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，故b錯誤；
c．容器的體積一定，混合氣體的總體積始終等于容器的容積，故c錯誤；
d．c（A）與c（B）的比值與起始投入量有關，若按化學計量數之比投入，二者之比為定值等于化學計量數之比，不能說明到達平衡狀態(tài)，故d錯誤；
故答案為：a；
（2）由圖可知，改變條件的瞬間正反應速率降低，隨后正反應速率繼續(xù)降低，說明改變條件平衡向正反應方向移動，反應A（g）+3B（g）?2C（g），正反應氣體的物質的量減小的放熱反應，t₂時改變的條件不可能為降低壓強，可能為降低溫度，故答案為：降低溫度；
Ⅱ（1）A.0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液酸性減弱，c（H⁺）降低，故A錯誤；
B．醋酸的電離程度增大，溶液中n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，濃度之比等于物質的量之比，故

c(H+)

c(CH3COOH)

增大，故B正確；
C．一定溫度下c（H⁺）?c（OH^-）為定值，故C錯誤；
D.0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液酸性減弱，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，故

c(OH-)

c(H+)

增大，故D正確；
故答案為：BD；
（2）由圖可知，稀釋相同的倍數，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，HX的電離平衡常數更大，Ka（HX）大于Ka（CH₃COOH），故答案為：大于；
（3）25℃時，混合液pH=6，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，故c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸的電離程度不大，故離子濃度大小順序c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
25℃時，混合液pH=6，c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=

Ka

c(H+)

=

1.8×10-5

1×10-6

=18，
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；18．

點評：本題綜合性較大，為拼合型題目，涉及化學平衡圖象、化學反應速率、化學平衡常數、影響平衡的因素、鹽類水解，弱電解質的電離等，題目難度中等，注意Ⅰ②中化學平衡常數書寫固體不需要寫出，但可以影響氣體組分的化學計量數．