對(duì)于一定溫度下的密閉容器中.可逆反應(yīng)H2+I22HI.達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) A. V (H 2) ＝V (I2 ) B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定 C.生成n mol H2同時(shí)生成2n mol HI D.壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對(duì)于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)H2（g）+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（    ）

A.壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化            

B.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定

C.生成n mol H2的同時(shí)生成2n mol HI     

D.v(H2)=v(I2)

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對(duì)于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)H2（g）+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（    ）

A.壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化                      B.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定

C.生成n mol H2的同時(shí)生成2n mol HI              D.v(H2)=v(I2)

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在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B?2C（氣），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

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在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B  2C（g），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

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一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）?Y（s）+2Z（g）△H＞0測(cè)得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表
反應(yīng)時(shí)間t/min 0 1 2 3 4 6 8
c（X）/（mol?L-1） 0.60 0.42 0.30 0.21 0.15 a 0.0375
（1）3min時(shí)用Z表示的平均反應(yīng)速率v（Z）=
 
．
（2）分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律，得出的結(jié)論是
 
．由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為
 
mol?L-1．精英家教網(wǎng)
（3）反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是
 
、
 
（填寫兩頂）
（4）下列哪些情況表明容器中已達(dá)平衡狀態(tài)
 
（填字母序號(hào)）
A．容器體積一定時(shí)氣體密度不再變化
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
C．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
D．Y的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍．

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