在下列反應中，其離子方程式可以用H⁺  + OH^－= H₂O表示的是（    ）

A．Mg(OH)₂溶液與稀鹽酸           B．Cu(OH)₂與HNO₃

C．NaOH溶液與HNO₃溶液         D．Ba(OH)₂溶液與稀H₂SO₄

在下列反應中，其離子方程式可以用H⁺+OH^-=H₂O表示的是    （      ）  

A. Ba（OH）₂溶液與稀硫酸反應             B. Cu（OH）₂與稀硝酸反應

C. Ca（OH）₂溶液與鹽酸反應               D. Al（OH）₃與鹽酸反應

在下列反應中，其離子方程式可以用H⁺ + OH^－= H₂O表示的是（   ）

(14分)在化學反應中，只要物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應。例如：2Na+C1₂ =2NaCl，反應前后，Na元素、Cl元素的化合價分別發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應。

(1)根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應（部分反應條件略去）屬于氧化還原反應的是

            (填寫序號)；

①C+O₂ == CO₂     　　�、贑aO+H₂O==Ca(OH)₂③CaCO₃==CaO+CO₂↑      

④2H₂O₂ == 2H₂O+O₂↑　�、軨O+CuO＝Cu+CO₂⑥HCl+NaOH＝NaCl+H₂O

(2) 含有高價態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。試回答下列問題：

①該反應的化學方程式可表示為                                   ；

②向上述反應后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應后過濾，則濾紙上一定有的固體是

               (寫化學式，下同)，濾液中的溶質(zhì)是                  。

(3) 通過進一步定量分析上述氧化還原反應的化合價變化發(fā)現(xiàn)：氧化還原反應中其元素化合價升高總數(shù)     （填“大于”、“等于”或“小于”）化合價降低升高總數(shù)。氟氣是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F₂和燒堿完全反應，生成NaF、H₂O和另一種氣體，該氣體可能是_______。 (寫化學式)

(4)檸檬果汁中含有維生素C（C₆H₈O₆，簡寫成V_c）是還原劑，它能被I₂氧化生成C₆H₆O₆。當前市場上測定檸檬果汁中V_c含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL 0.02500 mol?dm^-3標準碘溶液，然后以淀粉溶液作指示劑，最后用0.01000 mol?dm^-3Na₂S₂O₃標準溶液滴定過量的I₂，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL。

　  ①V_c中碳元素的平均化合價是　　　　。   

②寫出V_c與I₂反應的離子方程式。

③此份果汁中含V_c＝　　　　mg/100mL果汁。