X.Y.Z.M是元素周期表中前20號(hào)元素.其原子序數(shù)依次增大.且X.Y.Z相鄰.X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半.Y與M可形成化合物.下列說法正確的是 A. 還原性:X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物 B. 簡(jiǎn)單離子的半徑:M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子 C. YX.MY都是含有極性鍵的極性分子 D. Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4 答案D [解析]X.Y.Z相鄰且X的原子序數(shù)為Y的一半.推測(cè)X為氧元素.則Y為硫元素.Z為氯元素.其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4.三種元素中S元素的非金屬性最弱.因此其氫化物的還原性最強(qiáng).根據(jù)M2Y又因?yàn)閄.Y.Z.M是元素周期表中前20號(hào)元素.其原子序數(shù)依次增大判斷M為鉀元素.SO2為極性分子.而K2S屬于離子化合物. [考點(diǎn)分析]元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y．用微粒符號(hào)完成下列問題：
（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性
HClO4
HClO4
強(qiáng)于
H2SO4
H2SO4
．
（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
．
（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比
1：2
1：2
，其電子式為
．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有
離子鍵
離子鍵
和
非極性鍵
非極性鍵
．
（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
．

查看答案和解析>>

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的質(zhì)子數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y，下列說法正確的是（　�。�
A、Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4B、離子半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子C、X、M兩元素形成的化合物只有M2X、M2X2兩種D、還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物

查看答案和解析>>

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且 X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)為Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是


  1. A.
    穩(wěn)定性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物
  2. B.
    簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子
  3. C.
    YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子
  4. D.
    Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4

查看答案和解析>>

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。下列說法正確的是

A.     還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物

B.      簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C.     YX、MY都是含有極性鍵的極性分子

D.     Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4

查看答案和解析>>

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是（    ）

A.還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子

C.YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子

D.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案