工業(yè)制硫酸時,利用催化氧化反應(yīng)將SO
2轉(zhuǎn)化為SO
3是一個關(guān)鍵的步驟.
(1)某溫度下,SO
2(g)+
O
2(g)?SO
3(g);△H=-98kJ?mol
-1.開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO
2(g)和10.0molO
2(g),當反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數(shù)K=
3.33
3.33
.
(2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO
2和1mol O
2,發(fā)生反應(yīng):2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g),達平衡后改變下述條件,SO
2、O
2、SO
3氣體平衡濃度都比原來增大的是
AD
AD
(填字母).
A.保持溫度和容器不變,充入2molSO
3B.保持溫度和容器體積不變,充入2molN
2C.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1molSO
3D.移動活塞壓縮氣體
E.升高溫度
(3)下列關(guān)于2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)反應(yīng)的圖象中,不正確的是
C
C
.
(4)同學們學習了電化學知識后大家提出,可以用電解的方法來生產(chǎn)硫酸,可避免產(chǎn)生酸雨,污染環(huán)境.于是大家設(shè)計了一個以鉑為電極,兩極分別通入SO
2和空氣,酸性電解液來實現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸.
①陽極的電極反應(yīng)為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
.
②若電解液為2L 0.025mol?L
-1的硫酸溶液,當電解過程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時,理論上消耗SO
2的體積為(標準狀況)為
1.12L
1.12L
,此溶液的pH=
1
1
(忽略溶液體積變化).
③設(shè)計此實驗的想法得到了老師的充分肯定,但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足,請對此實驗進行合理的評價
耗費大量的電能,不經(jīng)濟,產(chǎn)率低,不能大規(guī)模生成
耗費大量的電能,不經(jīng)濟,產(chǎn)率低,不能大規(guī)模生成
(寫出一點即可).