2.“定 --當(dāng)一定條件下可逆反應(yīng)一旦達(dá)平衡(可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大的程度)狀態(tài)時.在平衡體系的混合物中.各組成成分的含量(即反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量.物質(zhì)的量濃度.質(zhì)量分?jǐn)?shù).體積分?jǐn)?shù)等)保持一定而不變(即不隨時間的改變而改變).這是判斷體系是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)的重要依據(jù). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列條件不再改變時,表明反應(yīng):A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是( 。

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(1)Xe和F2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),Xe+F2?XeF2;XeF2+F2?XeF4;XeF4+F2?XeF6;可得XeF2、XeF4、XeF6三種氣態(tài)氟化物.當(dāng)壓強(qiáng)一定,溫度升高時,三種氟化物在平衡混合物中的濃度均減。(dāng)壓強(qiáng)為700kPa、溫度達(dá)到1250℃時,測得XeF2的體積分?jǐn)?shù)約為95%.那么,為了有效地制備XeF2,你認(rèn)為應(yīng)該采取的合適措施是
 

(2)據(jù)報道,在-55℃,將XeF4(X)和C6F5BF2(Y)化合,可得一離子化合物(Z),測得Z中Xe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%,陰離子為四氟硼酸根離子,陽離子結(jié)構(gòu)中含有Y的苯環(huán),Z是首例有機(jī)氙(Ⅳ)的化合物,-20℃以下穩(wěn)定.Z為強(qiáng)氧化劑,如與碘反應(yīng)得到五氟化碘,放出氙,同時得到Y(jié).據(jù)此回答(要求化合物Z以離子形式表示):
①寫出合成Z反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②寫出Z和碘反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)英國化學(xué)家以巴特萊特將等物質(zhì)的量的PtF6與Xe混合在室溫下反應(yīng),制得第一個稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙:Xe﹢PtF6﹦XePtF6.該化合物極易與水反應(yīng),生成氙、氧氣和鉑的+4價氧化物等.已知生成物氙和氧氣的物質(zhì)的量之比為2﹕1.試寫出XePtF6水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)現(xiàn)將二份等質(zhì)量的XeF2和XeF4的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①一份用水處理,得到氣體A和溶液B,A的體積為67.7mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),其中含O222.7mL,其余為Xe.B中的XeO3能氧化30.00mL濃度為0.1000mol∕L的(NH42Fe(SO42.(XeO3被還原為Xe)
②另一份用KI溶液處理,生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定,共用去35.00mL.
已知反應(yīng) I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,試求混合物中XeF2和XeF4的物質(zhì)的量.
 

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(2009?泰州模擬)滴定法是科研和生產(chǎn)中測定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法.
(1)莫爾法是一種沉淀滴定法,以K2CrO4為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測液,進(jìn)而測定溶液中Cl-的濃度,[Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12,Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
生成磚紅色沉淀
生成磚紅色沉淀

②已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5~10.5,且當(dāng)溶液中有銨鹽存在,c(NH4+)<0.05mol/L時,應(yīng)將溶液的pH控制在6.5~7.2.下列有關(guān)說法你認(rèn)為合理的有
abc
abc

a.若溶液pH<6.5,則Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡左移,導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過遲,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
b.若溶液中有銨鹽存在時,當(dāng)pH>7.2,則有可能因?yàn)樯蒣Ag(NH32]+,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
c.滴定時應(yīng)劇烈搖動,以使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時釋放出來,防止滴定終點(diǎn)提前
(2)氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法,可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量(單位:mg/L--每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量).某廢水樣100.00mL,用硫酸酸化后,加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL,使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化.然后用0.1000mol/L的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)序號
FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL
滴定前 滴定后
第一次 0.10 16.20
第二次 0.30 15.31
第三次 0.20 15.19
①完成離子方程式的配平:
1
1
Cr2O72-+
6
6
Fe2++
2
2
Cr3++
3
3
Fe3++
7
7
H2O
②計(jì)算廢水樣的化學(xué)耗氧量. (寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位.)

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在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列條件不再改變時,表明反應(yīng):A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A、混合氣體的壓強(qiáng)B、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量C、氣體的總物質(zhì)的量D、單位時間內(nèi)生成n mol C的同時消耗2n molB

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(2010?江蘇二模)草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料.已知常溫下0.01mol?L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示.
H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
pH 2.0 3.1 8.1
(1)在其它條件不變時,下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+):c(HC2O4-)接近1:1的是
AC
AC
(填字母).
A.加入適量的H2C2O4 B.加入適量的KHC2O4
C.加入適量的Na2C2O4        D.升高溶液的溫度
(2)取一定質(zhì)量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250mL溶液,取兩份此溶液各25mL,向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液,再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色;向第二份溶液中滴加適量3mol?L-1 H2SO4溶液酸化后,用0.10mol?L-1 KMnO4溶液滴定,當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色.請回答下列問題:
①完成離子方程式:5C2O42-+2Mn04-+16H+═10
CO2
CO2
+2Mn2++8H2O.
②原混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為
1:3
1:3

(3)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4?2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物.當(dāng)36D0g FeC2O4?2H2O充分反應(yīng)后,殘留固體質(zhì)量為13.6g,濃硫酸增重7.2g,堿石灰增重11.0g.求殘留固體的成分和物質(zhì)的量.(已知FeC2O4?2H2O的相對分子質(zhì)量為180;設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收)

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