題目列表(包括答案和解析)
下列各組元素的電負(fù)性大小次序正確的是( )
A、S<N<O<F B、S<O<N<F
C、Si<Na<Mg<Al D、Br<H<Zn
下列各組元素的電負(fù)性大小次序正確的是( )
A、S<N<O<F B、S<O<N<F
C、Si<Na<Mg<Al D、Br<H<Zn
A、A-離子半徑小于B+離子半徑 | B、B單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物 | C、D的氧化物為酸性氧化物,溶于水可制得D的含氧酸 | D、D與E組成的化合物中,各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu) |
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱,E離子和氬原子的核外電子排布相同。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 。
(2)下列敘述正確的是 。(填字母)
a.M與水分子間能形成氫鍵,N是非極性分子
b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c.N分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)鍵
d.BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
(3)E的一種氧化物Q,其晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示,則Q的化學(xué)式為 ,該晶體中氧的配位數(shù)為 。
(4)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC離子,可在Q的催化下,先用NaClO將 BC氧化成BCD,再在酸性條件下BCD繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2。
① A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?U> 。
② 與BCD互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次為 (各寫(xiě)1種)。
③ 上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程式是 。
(5)在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3?6H20的綠色晶體,該晶體中兩舞更體的物質(zhì)的量之比為1:5,則該配離子的化學(xué)式為 。
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