能層和能級(jí) 在多電子原子中.電子的排布分成不同的能層.同一能層的電子能量也可能不同.還可以分成不同的能級(jí). 電子層 原子軌道類型 原子軌道數(shù)目 最多容納電子數(shù) K(1) 1s 1 2 L(2) 2s 2p 4 8 M(3) 3s 3p 3d 9 18 N (4) 4s 4p 4d 4f 16 32 O(5) 5s 5p 5d 5f 5g 25 50 --(n) n 2 2n 2 (1) 任一能層.能級(jí)數(shù)=能層序數(shù) (2) s.p.d.f--的軌道數(shù)依次是1.3.5.7-- (3) s.p.d.f--可容納的電子數(shù)依次是其軌道數(shù)1.3.5.7--的兩倍 (4) 各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè). (5) 最外層最多容納8個(gè)電子,次外層最多容納18個(gè)(若此外層為1或2.最多只能有2或8個(gè)電子),倒數(shù)第三層最多只有32個(gè)電子(若該層n=1.2.3.最多只能有2.8.18個(gè)電子) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的二分之一；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且E原子的p能級(jí)上電子數(shù)比D原子的p能級(jí)上多一個(gè)電子；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族．請(qǐng)用具體的化學(xué)式回答下列問題：

(1)書寫下列物質(zhì)的電子式：

C2B2________　AEB________．

(2)DB2立體結(jié)構(gòu)為________形，屬于________(“極性”“非極性”)分子．

(3)用B、D分別對(duì)應(yīng)的氫化物：沸點(diǎn)高的為________，還原性強(qiáng)的為________．

(4)在六種元素分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)與堿性最強(qiáng)的物質(zhì)相互作用的化學(xué)方程式表示為________．

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(20分)(1)在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p和     �，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做      原子。
(2)寫出下列基態(tài)原子的簡化電子排布式：
①14Si　　　　　           　；②26Fe                          。 
(3)按所示格式填寫下表中的空格：

原子序數(shù)
原子的價(jià)電子排布式
周期
族
17
 
第三
 
 
3d54s1
 
ⅥB
(4)N≡N的鍵能為942kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol－1，計(jì)算說明N2中的
      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(5)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是     ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。
(6)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：
①NH3分子中，中心原子上的σ鍵電子對(duì)數(shù)為       ，孤電子對(duì)數(shù)為      ，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為       ，中心原子的雜化方式為    雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為           。
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為       雜化，分子的立體構(gòu)型為           。

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(11分)(1)在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越       。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p和      。現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做     原子。

(2)  N≡N的鍵能為946kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol－1，計(jì)算說明N2中的       鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

(3)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是        ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是               。

 (4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問題：

①NH3中心原子的雜化方式為         雜化，VSEPR構(gòu)型為            ，分子的立體構(gòu)型為                      。

②BF3分子中，中心原子的雜化方式為        雜化，分子的立體構(gòu)型為            。

 

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(11分)(1)在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越       。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p和      。現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做     原子。

(2)  N≡N的鍵能為946kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol－1，計(jì)算說明N2中的      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

(3)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是        ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。

 (4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問題：

①NH3中心原子的雜化方式為         雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為                     。

②BF3分子中，中心原子的雜化方式為        雜化，分子的立體構(gòu)型為           。

 

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(11分)(1)在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p和     �，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做    原子。
(2) N≡N的鍵能為946kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol－1，計(jì)算說明N2中的      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(3)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是       ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。
(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問題：
①NH3中心原子的雜化方式為        雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為                     。
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為       雜化，分子的立體構(gòu)型為           。

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